（1）N点的意义：______

（2）t1℃时，在25g水中放入20g A 物质，形成的A溶液溶质质量分数是_________，要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法 ________(填一种即可)

（3）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是______。

（4）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为________________；

（5）欲将混有少量B的A物质提纯，可以采取的措施是____________________。

（6）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B、C的溶液溶质质量分数大小关系是_______________。

（7）上图中可能是气态物质的溶解度曲线是________。

（1）人体中最多的金属元素是__________；（2）硫酸铁中铁元素显+3价_______ ；

（3）保持乙醇化学性质的微粒_________ ；（4）溶于水使温度显著降低的化合物_____；

（5）澄清石灰水中的溶质_____________；（6）浓硫酸溅到皮肤上，要涂上 3%-5%的________溶液。

（二）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物．现给出下列装置（A～F）：

（1）制二氧化氮的发生装置可以选______（填字母，下同），收集二氧化氮的装置可以选______；

（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式___________________________；

（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过______试剂；

（4）NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用______法；

（5）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在______（选填“上”或“下”）面的集气瓶中．

A. 反应后乙烧杯中的固体一定含有铁

B. 甲图试管②中反应后固体一定不含铁

C. 反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜

D. 烧杯中最后所得固体的质量一定小于 2a 克

A. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大

B. 60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21

C. 20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变

D. 将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出

A. 都升温10℃后，M、N点均向右平移

B. 加溶质（温度都不变）时，M点均不动，N点上移

C. 都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移

D. 蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动

A. ①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B. ②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

C. ③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰

D. ④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸

A. 制取并收集CO 2B. 比较MnO 2和Fe 2O3的催化效果

C. 干燥氢气D. 测空气中O2的含量

A．该反应属于置换反应

B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C．该反应中含氢元素的化合物有3种

D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1

A. 分子之间有间隔B. 受热水分子运动速率加快

C. 硅原子是由原子核和电子构成的D. 构成物质的粒子有分子、原子和离子

（猜想）固体可能是A：生石灰，B:_________ ，C：___________。D：熟石灰和石灰石。

小明经过分析认为A是不可能的。请你用方程式解释___________。

（实验）小明取少量固体研细，加入一定量蒸馏水搅拌，澄清。

小明另取少量固体于试管，注入___________发现有气泡。故猜想__________成立。

（反思）产生气泡的原因（方程式）______________。