(1)A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方程式为_____。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）猜想：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：_____

猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl

（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。

（设计实验）请完成实验报告。

（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_____。

（1）2个氢原子______。

（2）硫酸钠溶液中的阴离子______。

（3）波尔多液中的盐______。

（4）三氧化硫中硫元素的化合价______。

步骤I：称量装置甲和盛放的石灰石样品的总质量；装置乙和盛放的氢氧化钠溶液的总质量。步骤II：连接装置甲和乙，盐酸由长颈漏斗加入到锥形瓶中至气泡不再产生为止。

步骤III：二氧化碳被完全吸收后，测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8克；装置乙及其盛放的药品增重了2.2克。

（1）盐酸中的溶质是______（填写名称）。

（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。装置乙吸收的二氧化碳为______摩尔。

（3）该石灰石样品中碳酸钙物质的量_____。（根据化学方程式列式计算）

（4）实验中所加的盐酸溶质质量分数可能为______（选填编号）。

a 5% b 7% c 10%

（5）如所用的盐酸溶质质量分数过大，对碳酸钙含量测定结果的影响是______（选填“偏大”“偏小”或“无”），理由是______。

①硫酸锌属于______（选填“酸”“碱”或“盐”）。

②分离得到固体A和溶液B的操作名称是______。

③步骤I中反应的化学方程式是______。

④加入稀硫酸的目的是______。判断稀硫酸过量的方法是______。

⑤除废液外，上述流程中含铁元素的物质有______（选填编号）。

（1）仪器m的名称是______。试管与______（选填“x”“y”）连接，搭建氧气发生装置。

（2）氯酸钾与二氧化锰制备氧气的化学方程式是______，二氧化锰的作用是______。

（3）双氧水与二氧化锰混合也能制备氧气，有关该反应说法正确的是______（选填编号）。

a．生成两种单质

b．反应后液体中氢元素的百分含量增加

c．液体减少的质量等于生成氧气的质量

（4）实验室制取氧气选择的反应物在物质组成上的共同点是______。

①农业生产中KCl可用作______（选填“钾”“氮”或“磷”）肥。

②对KCl溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈______色。

③固体物质的溶解度与溶解性的关系下表所示。

20℃时，KCl属于______溶物质。

④20℃时，向三个分别盛有100g水的烧杯中，加入不同质量的KCl固体配制溶液。

有关上述溶液说法正确的是______（选填编号）。

a．I中溶质质量分数为20% b．I升温至40℃，溶质质量不变

c．II和III中溶质质量相等 d．III降温至10℃，析出固体45g

⑤写出鉴别KCl溶液和K2SO4溶液的一种方法______。

（1）气体C的气味为______，该气体溶于水，所得溶液______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）滤液E中的溶质有______种，沉淀F的化学式为______。

（3）该固体混合物中一定存在的是______（写化学式）。

（4）溶液B中存在的酸根离子为______（写离子符号）。

（5）写出过程①中生成沉淀D的化学方程式______。

（1）以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）。

②制取氧气的化学方程式为_____。

（2）某化学兴趣小组的同学欲用CO气体（含有少量的CO2和水蒸气）测定氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。现取2a g氧化铁样品进行相关测定，仪器的连接顺序为：CO气体→B1→D→C→B2→尾气处理（B1、B2为盛有澄清石灰水的洗气瓶）（假设杂质不发生反应，质量也不变化，各装置的作用都是充分的）。

①装置B1中观察到的实验现象为_____。

②反应结束后，若通过B2装置质量的变化进行测定，假设B2装置增重ag，则该样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。

③若不连接B1装置，通过测定反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算该样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，则计算结果将_____（填“偏大”“偏小”“不受影响之一）

（1）人体缺钙会得骨质疏松症，CaCO3常作补钙剂，这里的“钙”是指钙______（填“元素”“单质”“原子”之一）该石灰石样品中CaCO3的质量为______。

（2）实验过程中观察到的一项明显现象为______。

（3）当滴入稀盐酸73g（即图中A点）时，烧杯中溶液里的溶质是______（写化学式）。

（4）当滴入稀盐酸146g（即图中B点）时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量____（计算结果精确到0.1g）。

①t1℃时，将15g的Na2CO3加入100g水中可得到______（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一）。

②t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体后，此时得到______的溶液质量较大。

③检验“夏天晒盐”所得的NaCl样品中是否混有碳酸钠杂质的方法是______（请从稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液中选择一种试剂，并简述操作、现象及结论）