A. 向pH＝9的溶液中不断加水

B. 在久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸

C. 分别向等质量的Mg和Al中加入稀盐酸

D. 在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【题目】宝钢湛江钢铁基地项目位于湛江市东海岛，2015年11月一号高炉点火生产钢铁。在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（ ）

A. CaSiO4B. Ca2SiO3C. CaSi2O3D. CaSiO3

（1）生成二氧化碳的总重量为_____g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数____。

（3）反应后所得溶液的溶质质质量分数____。

（1）生活中我们用到的金属或合金属于_____（填“金属材料”、“有机高分子材料”）。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。

（4）冶炼2000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是_____t（结果精确到 0.1）。

（5）铜在空气中会产生铜绿（主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]），碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。若充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_____g。

（1）A中仪器①的名称是_____，发生反应的化学方程式是_____。试管中加一团棉花的作用是_____。

（2）B中观察到的现象是_____。

（3）C中会出现明显现象的是试管_____（填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是_____。该实验说明铁生锈是铁和空气中的_____共同作用的结果。

（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）

实验一：配制溶液

（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠_____g。

（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_____。

（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_____（填序号）。

实验二：粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

（1）操作①中玻璃棒的作用是_____，操作②的名称为_____。

（2）20℃时提纯9g粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。

（3）提纯后的精盐属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的_____溶液、NaOH 溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液；

（5）蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_____直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母）。

A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 白糖

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母）。

A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸

（3）①如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_____℃；

②t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；

③t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分为数_____。

（1）硫酸钾属于_____（填“复合”或“钾”）肥。

（2）清蒸鱼富含_____（填“油脂”或“蛋白质”）。

（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_____（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成_____污染。

（4）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是_____（填化学式），观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调_____（填“大”或“小”）。

（5）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是_____。

（1）水的电解

①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管CD中产生气体的体积比约为_____，检验D中气体的现象是_____。

②微观该反应中发生分解的微粒名称是_____。

③结论：水是由_____组成。

（2）水的性质

将黄豆大小的金属钠放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_____。

（3）图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是_____（填字母）

A ①图集气瓶中的水排尽空气且便于观察气体何时集满

B ②图中的水防止熔融物炸裂集气瓶

C ③进行硫在氧气中燃烧：集气瓶中的水只是用来吸收燃烧放出的热量

D ④可观察瓶内压强的变化还可以得出空气中氧气所占的体积比例

①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O

②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑

下列有关说法正确的是

A. K2MnO4中锰元素显+7价 B. KMnO4属于盐类物质

C. 反应②属于复分解反应 D. 该制法中K2MnO4是主要原料