（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验

根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题。

（实验结论）由上述实验可得出____________。

（反思与应用）

（5）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_____(选填“分层”或“不分层”).

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_______.

请计算：

(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。

(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。

(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)

（1）装置A中仪器①的名称为______；

（2）用稀硫酸和锌粒制取氢气的装置可选用上述______（填序号）装置；

（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的______（填序号）才能完成实验．

①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶

（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______（填序号）．

若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．

（1）图甲中铝元素的核电荷数为______，相对原子质量为______。

（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的______（填“延展性”或“导电性”）。

（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该反应的化学方程式为________，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝______铜（填“＞”、“＜”或“=”）。

A．甲、乙两种物质均属于易溶物质

B．甲物质的溶液度受温度变化的影响较大

C．在20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_______________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是___________。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式____________,反应的基本类型是______。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是___________（回答一点即可）。

(1)配制溶液的正确操作顺序为________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是________(填序号)，读数时视线要与量筒内__________保持水平。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。(2分)

A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量

C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠

A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等

C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在

A. 40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B. M的溶解度随温度升高而一直增大

C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出

D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液

（1）根据标签中的含钙量，计算出每片钙片中碳酸钙的含量为多少克_____？（写过程）

（2）标签中的含钙量是否合理_____（填“是”或“否”）？

（3）其中维生素 D 有助于钙的吸收，已知维生素 D 是由碳、氢、氧三种元素组成，且碳、氢元素质量之比为 84：11，每个维生素 D 分子中只含有一个氧原子，请写出维生素 D 的化学式_____。