A. 测定空气中氧气含量

B. 验证二氧化碳能溶于水

C. 验证氢氧化钠固体溶于水时放热

D. 测量收集的氧气体积

（1）完全反应后生成氧气的质量_____________。

（2）求该瓶溶液中溶质的质量分数_______________。

（3）用该瓶溶液配制 100g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液需要加入水的质量________。

①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有___________________产生;气球______________________.待白磷燃烧完毕, 冷却后再称量,天平的指针将会指向___________________ (填“偏左”、“偏右”、“正中”。下同)；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向___________________。

②反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进 入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的___________________。

③白磷燃烧的化学方程式为______________________.

（2）小明设计了如图 B 装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中（提示 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），反应后,你认为天平最终____ (填“能”或“不能”)平衡。你的理由是________________。

（3）由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是 ______________ (填序号).

①原子种类 ②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类 ⑥各物质的总质量。

（4）反思：在探究质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，反应需在_____________________完成。

（1）写出标有序号仪器的名称：

①____； ②____；

（2）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，发生装置选______，收集装置选_________（填序号，下同）

（3）二氧化锰在反应前后没有改变的是质量和____________________。

（4）用高锰酸钾加热制氧气时发生装置选__________，为收集更纯净的气体，装置选_____，为防止高锰酸钾粉末进入水槽或堵塞导气管，加热前应在试管口 放_________。该方法用排水法收集氧气时待导管口有_________时才开始收集，实验结束应先把导气管从水槽中撤出，最后_____。

（1）写出 D 的化学式_____。

（2）写出A―→B＋C 的化学方程式：_____。

（3）写出 B 物质的一种用途_____。

（1）同一周期(横行)中，相邻两种元素的质子数之差为_____；磷元素原子核外电子数为_____。

（2）第 7 号元素与第 8 号元素组成的一种化合物中，7 号元素与 8 号元素的质量比为 7∶4，则该化合物的化学式是_____。

（3）9 号元素的气体单质(F2)常温下与水发生反应，生成氢氟酸(HF)和另一种无色气体，该反应的化学方程式为：_____

（1）白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生”。下列能源可以“春风吹又 生”的是_____(填序号)。

a．氢能 b．石油 c．风能 d．煤炭

（2）硅(Si)相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料。晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为_____能。硅原子的结构示意图为_________，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为_____。在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质硅， 写出该反应的化学方程式______________________。

（3）金属镁虽然性质活泼，但常温下，将镁粉与碘粉(紫黑色)均匀混合，几乎不反应。滴加几滴水后，发生剧烈反应，生成碘化镁并伴有大量紫色蒸汽(固体碘易升华)。该反应过程中____________热量(填“吸收”或“放出”)，该反应的反应类型是_________________，水的作用是______________________

氮气_____ 正二价的镁元素_____ CaCO3 _____

氯化铵_____ 3 个铜原子_________两个铝离子_____；

氢氧化钠_____ 氧化铝_____

A. 氧气无须提前制备和收集

B. 用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全

C. 该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验

D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体

A. 氧化汞加热分解: HgO Hg+O2↑

B. 铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe3O4

C. 铝片投入稀硫酸（用 H2SO4 表示）中： Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

D. 镁在氧气中燃烧: 2Mg + O2 == 2MgO