(1)单质乙是______；

(2)“单质甲→单质丁”表示湿法炼铜，请写出其化学方程式______；

(3)在冶炼金属丁的过程中，乙、丙的共同性质是______。

(1)过滤操作时，所需玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒和烧杯外还需要______。

(2)计算发酵粉中碳酸钠的质量分数______；

(3)有同学认为此方法存在操作复杂、测量误差大等缺点，重新设计了如图实验测定碳酸钠的质量分数。根据上述实验数据计算得出使碳酸钠恰好完全反应所需要的硫酸溶液的质量为49克。则实际操作中a的数值应取______49克(选填“大于”或“等于”或“小于”)

查阅资料：

Ⅰ、氯化钙是一种白色粒状物，吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解；

Ⅱ、碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热。

（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，若要测定生成的CO2和水的质量，装置C和D 中盛放的药品应选择：C_____、D_____。（填序号）

①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱

（2）实验开始前关闭弹簧夹_____（填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是_____。

（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是_____。

（实验二）另取m g该药片，加入100 g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入溶液中NaOH的质量的关系如图。

已知：MgSO4 +2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4

Al2（SO4）3 +6NaOH＝2Al（OH）3↓+3Na2SO4

Al（OH）3 +NaOH＝NaAlO2 +2H2O

Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水。

（4）图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有_____。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀是_____，其中Al（OH）3的质量是_____g，x＝_____g．（写出X的计算过程）

（5）医生建议服用该药片时一定要嚼碎后再吞服，试用你所学的知识解释这样建议的理由是_____。

（6）试确定铝碳酸镁的化学式为_____。

（一）实验室常用的制取气体的装置如下:

（1）仪器a的名称______________。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，化学方程式为____，选用的装置组合可以是__________。若用C装置制取氧气，写出反应的化学方程式_______。 用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是______________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_________，若用G装置收集二氧化碳，气体应从_____端进入(填“b”或“c”)。检验二氧化碳的方法是__________。

（二）已知:草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和CO。小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图:

（1）一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的 __________(填序号)，写出该反应的化学方程式____________。

（2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是__________。

（3）该装置中锥形瓶(足量澄清石灰水)的作用是:

Ⅰ.检验并吸收生成的CO2；

Ⅱ._____________。

(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。

①丝绸的主要成分是_______ 。

A．纤维素 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素

②新鲜茶叶中含维生素C，缺乏会得________病。

③宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3 ______金属材料(选填“是”或“否”)。写出铝离子的符号 _______ 。

(2)能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。

①将石油分离得到汽油、煤油等不同产品是_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。

②写出天然气燃烧的方程式______________________ ；做饭时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，则需要调大炉具进风口，其原理：__________________ 。

③温室效应是由CO2、CO、SO2气体中的 __________气体造成的。

该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。

【阅读资料：】

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

[来源:学#科#网]

（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和 。

（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （填数值范围）比较合适。

（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。

（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理。

A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．

A. G 的化学式为 CuSO4

B. E 和 F 发生的是复分解反应

C. C→B 可能是酸碱中和反应

D. A 和 D 的物质类别相同

A. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

B. 向饱和Ca(OH)2溶液中不断地加入CaO固体粉末

C. 高温加热碳和氧化铜的混合物

D. 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

A. 图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B. 可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C. 若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D. 分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等

A．硒是一种非金属元素

B．硒元素的质子数为34

C．硒的原子结构示意图中x=18

D．在化学反应中，硒原子容易失去2个电子