（1）试管A中的现象是______，B中反应的化学方程式为______。

（2）反应结束后，将A、B中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生，反应结束后烧杯底有固体剩余。该同学们继续对反应后烧杯内的物质进行探究，他将烧杯内的物质过滤，得到滤液和滤渣。

（分析）滤液中一定含有的溶质是______。

（提出问题）滤渣的成分是什么？

（做出猜想）滤渣的成分是①______；②______。

（进行实验）该同学取少量滤渣于试管中，加入______。通过观察现象得出结论。

（1）某同学设计的鉴别 NaNO2、NaCl 固体的方案如下：

20℃时，取 6.0g NaNO2 和 6.0g NaCl 分别放入两只小烧杯中，各加入 10mL 水（水的密度为 1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后 观察现象。你认为此方案______（填“可行”或“不可行”）。

（2）除去 NaNO2 固体中混有的少量 NaCl，实验步骤，加 水溶解，蒸发浓缩，______，然后过滤、洗涤、干燥。

（3）20℃时，将 182.2g NaNO2 饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降温到 20℃，可析出晶体的 质量为______。

（4）根据溶解度曲线，关于 NaNO2 和 NaCl 下列说法中错误的是______。

A 60℃时，NaNO2 溶液的溶质质量分数大于 NaCl 溶液的溶质质量分数

B 20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得溶液的质量 NaNO2 溶液大于 NaCl溶液

C 40℃时，NaNO2 的饱和溶液降低温度，溶质质量分数减少

D 60℃时，两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2 析出的晶体较多

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有______，这是因为浓盐酸有______性。

（2）根据如图写出反应的化学方程式______。

（1）该图中，m的值为______

（2）该食用碱中Na2CO3的质量_____

（3）该稀盐酸中溶质的质量分数_____．

（1）A的一种实验室用途是______；B物质的化学式为______。

（2）转化⑥的化学方程式为______。

（3）下列有关说法中，错误的是______（填字母）。

A F固体溶于水时会出现放热现象

B 转化①、③、⑤分别对应的反应类型为分解反应、复分解反应、化合反应

C 转化②一定是化合反应

D C和F可反应，反应现象为有白色沉淀产生

A. 滤液中可能有B. 滤液中一定无

C. 滤渣中至少有两种物质D. 滤渣中滴加稀盐酸，可能没有气泡产生

A. 将NaOH溶液逐滴滴加到盛有稀的烧杯中

B. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量，等浓度的稀硫酸

C. 室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙

D. 向溶液中逐滴加入稀硫酸

A. Y是由四种元素组成的化合物

B. 该反应中X、Z两种物质的质量比为3：14

C. 该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1:1

D. 参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量

A. 比较硬度

B. 稀释浓硫酸

C. 过滤

D. 测试某溶液的酸碱度

将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的 于烧杯中，向其中不断滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至沉淀不再产生为止，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）该石灰石样品的纯度为_____；盐酸溶液的溶质质量分数为_____。

（2）编号③所用的稀盐酸的质量m为多少_____？

（3）A点处对应的溶液中溶质是_____（用化学式表示）。