A．“对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B．一个“对乙酰氨基酚”分子中含有1个氧分子

C．“对乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧原子个数比是8：9：1：2

D．“对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为63.6%

已知 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，试计算：

（1）样品中的 NaHCO3 质量分数_____。（结果保留到 0.1%）；

（2）所得溶液中溶质的质量分数_____。（结果保留到 0.1%）。

（提出问题）

如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

（查阅资料）

I．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。

II．二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）。

（1）请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____；

根据上述资料，北关中学初三化学兴趣小组设计实验方案进行了探究。

（实验探究）

甲同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：

（探究与结论）

（2）C 装置的作用是_____；

（3）D 装置内盛放的是_____（填试剂名称）；

（4）E 装置用于检验二氧化碳，则 E 装置内发生的化学反应方程式为_____；

（5）在实验中若要证明煤中含有碳元素和硫元素，应看到的实验现象是：_____；

（6）为了符合绿色化学理念，减少碳排放，可在装置末端再加一瓶_____（填化学式）溶液。

（1）填写仪器名称：a_____，b_____；

（2）实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，应当选择的制取装置是_____（填字母）；

（3）若选用 A 装置来制取二氧化碳，检查气密性后，先添加的药品名称为_____，若选用图2中 F 装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从_____端通入（填序号）。

已知：①2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O，NaAlO2 可溶于水；

②氧化铁不与氢氧化钠溶液反应。

（1）电解氧化铝可以得到铝和氧气。若完全电解 102t 氧化铝，可得到铝的质量为_____；

（2）操作 II 过程中发生的化学反应方程式为_____；

（3）该流程中除水外，其他可以重复利用的物质有_____

A 氢氧化钠B 氧化钙C 二氧化碳D 碳酸钠

（4）沉淀C可以用稀硫酸溶解后用于其他工业流程。若需要2t溶质质量分数为14%的稀硫酸进行溶解，可用_____t 溶质质量分数为 98%的浓硫酸进行稀释（结果保留两位小数）。

（1）当两种物质溶解度相同时，温度 T 的取值范围为_____；

（2）20℃时，若要将硫酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液，一定可以成功的方法是_____；

（3）将 80℃时的两种物质的饱和溶液分别降温到 30℃后，溶液中溶质质量分数更大的是_____（填“硫酸钾”或“重铬酸钾”）溶液；

（4）若要除去混在重铬酸铵中的少量硫酸铵，可采用_____的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

（1）甲烷燃烧_____；

（2）赤铁矿炼铁_____；

（3）实验室制取氢气_____；

（4）吸收热量的化合反应_____；

（1）根据数据显示，大约 50%﹣60%的交通事故与酒后驾车有关，酒精是一种由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的化合物，其化学式为_____；

（2）砒霜，其主要成分为三氧化二砷（As2O3），微溶于水，能与盐酸发生反应生成氯化亚砷。砷元素的原子结构示意图如图所示，其中 x＝_____，前18号元素中，化学性质与砷元素类似的有_____（填元素符号）。

A. T1℃时，等质量的B、C 溶液中溶质质量相同

B. T2℃时，等质量的 A、C 饱和溶液中溶质质量分数相同

C. 将 T3℃等质量的 A、B 溶液分别降温至 T1℃，A溶液析出的晶体质量更大

D. 将 T2℃等质量的A、C饱和溶液分别降温至T1℃后，A溶液中溶剂质量更大

A．左端产生的氢气比右端的少

B．反应结束后要使杠杆平衡，支点应向N移动（液体体积变化忽略不计）

C．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）

D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动