（1）图中x＝_____，Br属于_____元素（填“金属”或“非金属”），

（2）如图表示的微粒中，具有相似化学性质的几种微粒是_____。（填序号）以下微粒中与溴元素化学性质相似的是_____。（填序号）

①滤液中一定有Ag、Cu

②滤液中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe、Zn

③滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

④滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有AgNO3、Cu(NO3)2

⑤滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，一定没有AgNO3，可能有Cu(NO3)2

⑥滤液的质量与原混合溶液的质量相比减少了．

A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑥D. ④⑤⑥

（1）反应中生成氧气的质量；（2）最后氯化钾溶液中水的质量。

⑴打开A中的活塞，加入足量浓盐酸，关闭A中的活塞。小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸。你认为他的看法 (选填“合理”或“不合理”)，说明原因 。

⑵一段时间后，打开弹簧夹K2及E中的活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，关闭E中的活塞、弹簧夹K2。C中可能出现的现象是 。E中反应的化学方程式为 。

⑶上述实验过程中，C中玻璃管K，的作用是

对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识。下列归纳和总结的关系，正确的是( )

A. 单质和化合物：交叉关系

B. 氧化反应和物质与氧气的反应：并列关系

C. 缓慢氧化与化学变化：包含关系

D. 燃烧和化合反应：包含关系

A. 反应前后氧元素的化合价没有改变

B. 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1

C. 该反应属于置换反应

D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16

（1）如图回答问题：

①加热一段时间后玻璃管内的现象是______，反应的化学方程式为______。

②你认为B装置的优点是______。

（2）某钢铁厂用1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨_____？（结果保留一位小数）

（1）指出图中仪器的名称：①_____。

（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，该反应的化学方程式为_____；可选用的发生装置是_____（填字母）。

（3）与装置B相比，C装置的优点是_____（写一个），小明用C装置，取浓盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为_____；

（查阅资料）①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3

②碳酸氢钠不与二氧化碳反应。如果小明想制的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂_____，并用上图中_____收集。

（4）为了避免用浓盐酸制取二氧化碳，导致气体不纯的现象发生，现取50mL37%浓盐酸稀释成7.4%的稀盐酸，理论上需加水_____mL。

已知：①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。

②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。

（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______，酸溶过程中发生反应的化学方程式：______。（写一个）

（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的______（填编号）。

A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D H2O2

（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因______。

（4）设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）______。

（5）用试剂B调节溶液pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用______（填编号）

A NaOH B CuO C Fe2O3 D Fe

（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。

（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料，不仅可以作燃料，还是重要的化工原料。

①化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等。某市自2018年开始推广车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是____；

②天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：

写出上述反应的化学方程式____；用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是____（填序号）。

A 甲醛（CH2O） B 甲醇（CH3OH） C 尿素（CO(NH2)2）

（2）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I．制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

①制氢过程中，ZnFe2O4是反应的____，其中Fe的化合价为____。

②该循环制氢中不断消耗的物质是____(填化学式) ，产生的氢气和氧气质量比是____。

Ⅱ．贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2

③熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是____。

④氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。其化学反应方程式为____。