A. 甲醛可能是氧化物

B. 甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成

C. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8

D. 甲醛气体是由C、H、O三种原子构成的

提出问题：生成的气体氧化物是什么？

猜想：

（1）上述猜想中，猜想_____明显错误，理由是：_____。

设计实验：基于猜想4，依据CO和CO2的性质，同学们设计了如下实验：

（2）观察到_____装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2生成。

（3）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中_____；②E装置中出现_____的现象。

（4）实验结论：通过实验探究证明：猜想4成立。草酸分解的化学方程式是_____。

（5）问题讨论：①C装置的作用是_____。

②该实验装置存在一个明显不足之处，你的改进方法是_____。

求：

（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_____g．

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____．

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制O2的化学方程式为_____；反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是烧杯和_____。

（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是_____（填装置序号）；装置C与B相比的优点是_____

（3）如图中的D、E装置，均可用F装置代替。若用F装置收集CH4，CH4从F装置_____（填“a”或“b”，下同）口通入。

（1）写出图A物质的化学式：_____。

（2）写出上述关系图中C与F的反应方程式_____。

（3）写出上述关系图中标号4的反应方程式_____。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____；

（2）为提高煤的利用率，在一定条件下可将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如图所示：该反应的化学方程式为_____；

（3）近年来，我市农村大力推广使用沼气，沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_____。

（1）2个氢分子_____。

（2）含有10个电子的阳离子_____。

（3）保持水的化学性质的最小微粒_____。

（4）硝酸铵中氮元素的化合价_____。

（5）有二氧化碳参加的化合反应_____。

（6）实验室最绿色环保的制氧气方法_____。

（1）氯化钾的相对分子质量为 ．

（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）

(1)生成氧气的质量______。

(2)4.9g氯酸钾是否完全分解______？

(3)剩余固体中钾元素的质量分数________。

(1)收集氢气的试管口向下是因为_____，点燃氢气前应先检验_____

(2)氧化物X的成分确定：

（初步判断）已知铁的氧化物中氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色、氧化铁为红色，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。写出判断氧化物成分的简单方法_____。

（定量测量）通过测定氧化物X中铁、氧两元素质量比，可确定氧化物X的种类。简要写出测定方法__。若氧化物X为四氧化三铁，反应的化学方程式为___。