已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

回答下列有关问题：

（1）操作a的名称是______；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是______。

（2）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是______。

（3）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是______（回答一点即可）。

（1）随着温度的升高，a物质的溶解度______；

（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是______

（3）37℃时，a物质的溶解度为______g，80℃时，40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）

（4）当b中混有少量a时，可采用______方法提纯b。（选填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）

A. 向饱和硝酸钾溶液中不断加入氯化钠，硝酸钾溶质质量分数变化

B. 向NaOH和的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸

C. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

D. 向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水

（1）表格中m的数值为_____；

（2）加入Na2SO4溶液与原Ba(NO3)2溶液质量比为_____时恰好完全反应；

（3）计算原Ba(NO3)2溶液溶质的质量分数。_____

（1）食醋是常见的调味品，主要成分是醋酸（CH3COOH），醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为_____，醋酸分子的相对分子质量为_____。

（2）CaSO3和CaSO4的混合物中钙元素的质量分数为30%，则混合物中CaSO4的质量分数为_____。

（查阅资料）

①干粉灭火器的主要成分是NaHCO3；

②；

③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。

请写出干粉灭火器的灭火原理：_____。

（提出猜想）

猜想一：固体成分为Na2CO3；

猜想二：固体成分为NaHCO3；

猜想三：固体成分为_____。

（实验验证）

（提出质疑）小红认为小明得出的结论不准确。小红知道NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测NaHCO3的水溶液可能显_____性，并通过实验得到了验证。

小明和小红继续实验探究：

（得出结论）猜想三成立。

（反思交流）师生通过交流又设计了另一种实验方案。

（拓展延伸）掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。

（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有_____；

（2）B的作用是_____，写出B中反应的化学方程式：_____；

（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是_____。

（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有_____功能。（答出一点）

（1）仪器①的名称为_____；

（2）实验室选用A作高锰酸钾制取氧气的发生装置，还需要补充的一种用品是_____，该反应的化学方程式为_____，用D收集氧气做铁丝燃烧的实验，集气瓶中留有少量水的目的是_____；

（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是_____（填字母），发生反应的化学方程式为_____，检验集气瓶中是否已收集满CO2的方法是_____；

（4）选用B和D制取气体时为了随时控制反应发生和停止，小明同学认为只要在B和D的连接处直接安装弹簧夹即可。你认为这种做法是否可行并说明理由：_____。

温馨提示：

①轻烧时温度低于700℃

②

③

④

（1）写出白云石轻烧后所得固体的主要成分_____；

（2）请分析流程中研磨的目的_____；

（3）写出流程中除水以外可以循环利用的物质_____；（写出一种）

（4）请分析如果轻烧时温度超过700℃对流程产生的影响。_____

（1）A的化学式为_____；

（2）F与H发生的化学反应属于_____（填基本反应类型）反应；

（3）写出E与G反应的化学方程式：_____；

（4）D转化为E属于_____（填“吸热”或“放热”）反应；

（5）请写出B的用途：_____（写出一条）。