（1）除去二氧化碳和水蒸气：图 1 中装置 B 的作用是_____，装置 A、B 顺序能否颠倒_____（填“能”或“否”）。

（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图 2），使用汞的优点有_____。

A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体

B 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽

C 无法观察装置中气体体积的变化

D 得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积＝原空气体积

（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际 密度有误差，产生误差的原因是_____。

（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：

重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。

①仪器 B 的名称是_____。

②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_____ （填序号），还必须补充的一种仪器是_____。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为_____。

③根据已有知识，收集氮气只能用_____法，理由是_____。

（1）根据下图回答问题。

①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是 （填名称）。

②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 、

③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是： 。

④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用 、 。

（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为

5%的氢氧化钠溶液。

①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为 mL。

②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。

③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。

④装瓶并贴上标签。

A．15℃时，a、b两物质的溶解度均为20g

B．加水或升温均可使b物质的饱和溶液变为不饱和溶液

C．将 30℃时a物质的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数变大

D．30℃时，a物质的溶解度比b物质的溶解度小

（1）近几年来，雾霾在我国多地频发，大量化石燃料的燃烧是导致这一现象的主要原因。雾霾可导致呼吸系统疾病病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 （填字母序号，下同），下列气体大量排放到空气中，会形成酸雨的是 。

A．二氧化氮 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物

（2）目前人们利用最多的能源是 、石油和天然气等化石燃料。氢气被誉为“最理想的燃料”，请写出氢气燃烧的化学方程式 。

（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的化学方程式为 。

②该反应中氧化剂为 （填化学式）。

(1)对于物质A而言，点P的含义为______；

(2)t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为______；

(3)若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是______；

(4)若A中混有少量的B，提纯A的方法是______．

（1）图中标有序号①的仪器名称是_____。

（2）实验室中高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____ （填序号）。

（3）若用D装置收集氢气，则气体应从_____填（“a”或“b”）端进入。

(1)铜锌合金中，锌的质量是__________。

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是_______？

（1） C的化学式为 。

（2） B转化为D时所需要的一种化合物是 。

（3） A与B反应的化学方程式为： 。

该反应属于 。（填基本反应类型)

(1)填充温度计的水银由______填“分子”或“原子”或“离子”构成。

(2)家中可以在冰箱中放置活性炭来除去异味，这是利用它的______性。

(3)Na2FeO4中铁元素的化合价为______。

(4)用化学用语或数字填空两个硫酸根离子______。

(5)生活中硬水软化的方法是______。

①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

③一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出

④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合

A. ②①B. ③④C. ②④D. ①③