（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）

（1）请写出甲图所示反应的化学方程式_____；

（2）乙图所示反应的基本反应类型为_____；

（3）上述物质中，属于单质的有_____（填化学式）；

（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_____。

（查阅资料）常温下，氯化镁溶液呈中性。

反应I的化学方程式：，该反应属于______填基本反应类型。反应II要在无氧气环境中进行，原因是______答出一种即可。

操作I的名称是______，滤液中的溶质为______填化学式。

上述生产流程中，可以循环利用的物质是______填化学式。

【题目】某研究小组探究质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响，进行如下实验：

实验一、设计如下表实验方案：

实验的实验目的是______。

在实验5中，若，则______。

实验二、探究制取氧气的适宜催化剂，实验方案如下：

I.用、CuO、、四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

取30粒含的海藻酸钠微球，采用图1所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因______。

从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。

写出有关标号仪器的名称a______。

实验室用A装置用高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式为______，该装置须改进的是______。

实验室若要制取干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放______填写试剂名称，下同，如果用D装置检验二氧化碳，D中应盛放的试剂是______，用E装置收集该气体，则气体从______填“b”或“c”端进入。

实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是______，下列反应适用于该装置的是______填序号。

大理石和稀盐酸

碳酸钠粉末与稀硫酸

锌粒与稀硫酸

过氧化氢溶液与二氧化锰

【题目】工业废料石膏可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如下系列研究：

一、高纯CaO的制备

（资料一）

Ⅰ无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

Ⅱ石膏与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅲ能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，说明有______生成；C中产生溶液褪色现象证明有生成；装置______中无明显变化和装置F中______现象证明有生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：______。

二、硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

（资料二）常温下，能溶于水，温度升高，溶解度变大；

氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

反应的化学方程式为______。证明固体M中不含的方法是______写出实验的方法、现象。

反应的化学方程式为，为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应所得晶体是必不可少的步骤。但工业上不用水而用饱和溶液洗涤反应所得晶体，其目的是______。

三、研究加热分解的产物

工业废料中含有，为了测定和的质量比x：y，实验小组利用如下图所示的装置夹持仪器省略进行实验：

（资料三）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。可吸收水蒸气或二氧化碳。

实验前首先要______，再装入样品。装置A的作用是______。

已知在生成，时开始分解；在时分解完全。现控制B装置温度进行实验并采集了如下数据：

反应前玻璃管与样品的质量m1g反应后玻璃管中固体的质量为m2g

装置C实验后增重m3g装置D实验后增重m4g

某同学选用c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

受热会逐步失去结晶水。

取纯净固体，放在的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。点固体的化学式是______。请写出计算过程。

(1)用适当的化学符号填空。

①能供给呼吸的气体________； ②食醋中的酸___________；

③氯化钠中阴离子______； ④炉具清洁剂中的碱________。

(2)如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：

①图中标示的物质属于金属材料的是_______(填名称，1个即可)；

②玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为__________；

③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为_______(填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)的垃圾桶内；

④铝具有很好的抗腐蚀性的原因_____________________(写方程式)。

【题目】一包固体粉末可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验，下列选项错误的是　　

A. 向滤液A中加入无色酚酞，观察颜色变化，也可以判断其中是否含有NaOH

B. 加入稀盐酸后产生的气泡是氢气

C. 滤液C中一定含有HCl、和

D. 原固体粉末中一定含有Mg、CuO，可能含有碳粉

“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；

生成盐和水的反应一定是中和反应；

升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小；

能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；

一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，它们都能和碱溶液反应；

用湿润的pH试纸测定稀硫酸溶液的pH，会使得pH偏大；

的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中等酸性污染物增多有关：

其中正确的个数是　　

A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个

【题目】下列归纳和总结完全正确的一组是　　

A. AB. BC. CD. D

A. 15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

B. 35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液

C. 从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

D. 降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小