（1）除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）；

A．过滤池 B．吸附池 C．清水池

（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；

（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。

A．原子 B．分子 C．元素

【题目】如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子．下列说法正确的是（　　）

A. 此反应有单质生成 B. 该反应属于分解反应

C. 可表示2H2+O22H2O的反应 D. 可表示CO2+C2CO的反应

A. 甲实验的目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

B. 乙实验说明分子是不断运动的

C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

D. 丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应

Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2

乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。

为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

（实验过程）

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。

②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是______。

[实验2]如图1所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象，可得出的结论是______。

[实验3]按图2所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。

化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

（实验结论）④根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。

实验室常用的制取气体的装置如图：

（1）仪器a的名称______。

（2）实验室制二氧化碳的反应方程式为______，该反应属于______（填写基本反应类型）

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选用的装置组合可以是______，装置B中注射器的作用是______。

（4）若用G装置收集氧气，写出验满的方法______，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是______。

（5）某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：______。

Ⅰ.C919中，“C”是中国英文名称China的首字母。在化学中，“C”也代表碳元素，碳纤维材料在航空、航天、航海中也有广泛应用，如图是元素周期表中的碳元素。

（1）碳元素的原子核内质子数为_____，它属于____（填“金属”或“非金属”）元素

（2）碳元素可以组成多种单质，其中活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用了它的______性。

Ⅱ.“19”代表最大载客量是190座。

（1）下列物品中，禁止带上飞机的是________。

A.书 B.衣服 C.汽油 D.烟花爆竹

（2）现代民用飞机上使用的化学氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，以铁作为可燃性材料。燃烧过程中释放出氧气供乘客在紧急情况下呼吸用。产氧剂氯酸钠（NaClO3）中氯元素化合价为_______。

Ⅲ.在航班飞行过程中，空中乘务员会提供客舱服务。

（1）飞机餐的食品包括：米饭、鸡肉、海带、牛奶等，其中富含糖类的是____，糖类物质在人体的消化系统中经酶的催化作用，最终变为葡萄糖，葡萄糖的化学式为：_____。

（2）针对一些身体不舒适的乘客，多数航班还会配备感冒发烧药、胃药、创可贴等常备药物，胃药中有一种氢氧化镁片，其中氢氧化镁用作抗酸药，中和胃里过多的胃酸，其原理是________（用化学方程式表示）。

一．过氧化镁的性质

(1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为 __________)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式____________。

(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应_______________热量(填“放出”或“吸收”)。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定的剂的作用是_________________。

(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在______℃，煅烧的时间适宜控制在_____h。

(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因__________。

三．过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

检查装置气密性，装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________________。

(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L)。

(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

⑴A溶液中溶质的化学式是______________；

⑵写出反应III的化学方程式_________；

⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是____；

⑷本工艺中可循环利用的物质是_______________；

⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___________。

A. t2℃时，甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲>乙

B. 若甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯甲物质

C. t2℃时将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的质量为80g

D. 将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃时，溶液中的溶质质量分数大小关系是甲>乙

A. 如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色

B. 如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理

C. 如果C溶液呈碱性，则D只能是盐

D. 如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱