【题目】某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：(1)生成二氧化碳的总质量是_____g。
(2)第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是_____g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。(写出计算过程)
【题目】用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。
（1）实验中，乙装置的作用是______。
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙 | 装置丁 | |
反应前 | 48.8克 | 161.2克 |
反应后 | 46.4克 | 163.9克 |
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度___（写出计算过程）。
（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是______。
A 装置的气密性不好
B 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C 通入的氢气量不足
D 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
【题目】某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。
（查阅资料）BaC12溶液显中性。
（初步结沦）(1)原白色固体中一定有的物质是_________，一定没有的物质是_________。
(2)M溶液中的溶质一定有__________，一定没有氯化钡。
（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
（探究与结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 | _______________ | 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 |
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_______________。 | _____________ | 猜想一正确 |
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
