（1）写出图中仪器a名称_____

（2）用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），该反应化学方程式_____

（3）某同学在观察到发生装置内有气泡时，开始用D装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是_____

（4）用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是_____。（填序号）

A．生成物中只有氧气

B．不需加热

C．需加热

（5）用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是_____（填装置序号），你认为该装置中还缺_____,若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_____（填①或②）通入。

（6）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氰化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。

（a）实验室制取氨气的发生装置，可选用_____（填序号）；

（b）收集氨气，应采用的装置为_____填序号）。

（实验方案）如图探究实验

（实验现象）反应后，天平指针指向刻度盘中的_____（选填”左边“、”右边“或”中间“）。

（解释与结论）

兴趣小组出现上述现象原因是_____

（反思与评价）若小组使用的药品（盐酸和碳酸钠）不变但要得到反应前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进_____

（2）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法中不正确的_____

A．丁一定是化合物

B．乙可能是这个反应的催化剂

C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1

D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

碳元素的化学性质与其原子的________关系密切．

如图为元素周期表中的一格，下列说法正确的是________（填标号）．

A.碳元素属于非金属元素

B.碳原子核内质子数为

C.碳元素的原子结构示意图为

D.碳的相对原子质量为

甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同，乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为________，甲转化为丙的途径有多种，写出通过化合反应的方式，甲转化为丙的化学方程式为________，从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是________．

实验室用图装置来制取二氧化碳，检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到________现象，即可证明装置不漏气，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是________．

称取石灰石（主要成分，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，完全反应结束后放出气体，试计算石灰石中杂质的质量分数________．．

（2）若将点燃的镁带插入盛满CO2的集气瓶中，镁带将继续燃烧，该反应的文字式可表示为：镁+二氧化碳氧化镁+碳，下列关于该反应的说法中，不正确的是_____

A．CO2不能燃烧也不能支持燃烧

B．CO2可有条件地支持燃烧

C．反应后得到的固体属于混合物

D．镁条着火也能用二氧化碳灭火

上述粒子中，属于同一种元素的是_____（填序号，下同），属于阳离子的是_____电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_____

（2）如图是表示某气体分子的示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是_____

（3）标出氧化镁中镁元素的化合价_____氧化镁中镁元素与氧元素的质量比_____

A. AB. BC. CD. D

（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为19.7g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（结果均保留0.1%）

（1）混合溶液中BaCl2的质量分数为多少？

（2）若实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液的质量为多少？

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

①图甲到图乙的反应现象是_____。

②图中操作存在的问题是_____；若用正确操作测得丙中溶液的pH＝5，溶液中溶质的化学式为_____。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

上述设计的实验方案中，正确的是_____，另外一个实验方案错误的原因是_____；请你另选不同种类物质，设计一个确定稀硫酸过量的实验方案_____。

（3）探究氢氧化钠溶液的成分：

某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已经_____（用方程式表示）。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的_____（碱溶液），通过_____现象，确定了自己的猜测。

小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。

（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：

猜想1．溶液部分变质 猜想2：_____。

（设计方案）

同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_____：同学们把方案中的某溶液换成了_____溶液，通过实验现象确定了实验结论。

（1）操作③的名称是_____。

（2）操作④过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（选填一种原因）

（4）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）：

①向溶液I中加入过量NaOH溶液的目的是_____（用化学方程式表示）。

②溶液Ⅱ中含有的离子有_____（填离子符号）。

③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_____。

（2）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，其俗名为_____，常用作_____，配制石灰乳时发生的化学方程式为_____。

（3）反应③的化学方程式为_____。

（4）整个生产过程中可循环利用的物质是_____。