（1）上述粒子中属于金属元素的是_____（填元素符号，下同），在化学反应中易得到电子超向稳定结构的元素是_____

（2）上述粒子中属于单原子分子表示物质的是_____（填元素符号）。

（3）已知氮化钠的化学式为Na3N，则氮元素的化合价为_____；已知硫元素呈现负价时与氧元素相同，则硫化钠的化学式_____。

（1）空气中氧气的体积分数约为_____（用百分比表示）。

（2）下列过程中，能产生氧气的有_____（填字母序号）

（3）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气具有_____性质。

（4）工业上得到大量氮气、氧气的方法是_____，利用的是_____。（选填）

A．分离空气中氮气、氧气

B．通过化学反应生成氮气、氧气

C．沸点的不同

D．化学性质的不同

【题目】某兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进。选用45mL的18×180mm的试管和针筒注射器进行了实验，效果良好。

关于以上两组实验，有如下说法：

①图I实验红磷在瓶中燃烧时的主要现象是产生大量白色烟雾。

②图Ⅰ实验红磷熄灭并冷却后才能打开止水夹。

③若图I实验从开始到结束止水夹始终未夹紧会导致测定结果偏大。

④按图Ⅱ所示的装置进行实验前，将注射器的活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松手，若活塞仍能返回20mL刻度处，则说眀装置不漏气。

⑤按图Ⅱ所示的装置进行实验。当红磷与氧气充分反应后，移开酒精灯，待冷却并打开弹簧夹，注射器活塞将从15mL刻度处慢慢前移到约为3mL刻度处才停止。其中错误说法的个数有（　　）

A. 5个B. 4个C. 3个D. 2个

下列对该反应的叙述正确的是

A. 一个甲烷分子中含有4个原子 B. 反应前后元素种类改变

C. 反应前后分子数目不变 D. 该反应中，丙和丁的质量比为14:3

（1）通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样实验结果的原因可能是_____。

（2）讨论后，同学们按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体：②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（做出猜想）黄色固体是Mg3N2

（实验探究）请设计实验，验证猜想：

（反思与交流）

①氮化镁中氮元素的化合价是_____。

②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_____。

③计算：36g镁条在空气中完全燃烧，所得固体中氧化镁的质量最多不到_____克。（写出计算过程）

（1）写出化学式：A_____，D_____。

（2）写出反应的化学方程式：A→B：_____，其基本反应类型为_____。

（3）若E为淡黄色固体，在C中燃烧发出_____色的火焰，生成有刺激性气味的气体。

（4）在D→F的反应中，体现出物质D具有_____性。

（1）写出图中标号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，反应化学方程式是_____，所选用的装置组合为_____（填装置序号），检验集气瓶是否集满氧气的方法是_____。

（3）实验室制取气体时，在装入药品之前一定要先_____；选用B装置制取气体时，要注意仪器②的下端一定要_____；检查B装置的气密性时，可以在瓶内装适量的水，导管口连接一个注射器（如图所示），当缓慢向外拉动注射器的活塞时，观察到_____现象时，说明装置的气密性良好。

（4）加热高锰酸钾并用装置E收集氧气时，下列有关说法不正确的是_____（填序号）。

①加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体。

②实验中发现水槽里的水变成了红色，可能是试管口没有放棉花

③待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上。

（5）欲使用如图H装置采用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_____（填“a”或“b“）端通入。

（6）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_____（填字母序号）。

用化学用语表示：①2个铵根离子_____；

②氯化钾中的阴离子_____；

③碳酸钠中碳元素的化合价_____；

④地壳中含量居前两位的元素组成的化合物_____。

A. B.

C. D.

A. ①③属于同种元素

B. ③⑤化学性质不相似

C. ②③④均表示离子

D. ②④形成的化合物原子个数比为1：1