（1）M—定含有的元素是______；

（2）F的化学式：______；

（3）①A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______；②G→B的化学方程式：______。

（1）该反应的化学方程式为______；

（2）以上变化的基本反应类型是______；

（3）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中______可分，而______不能再分。

A. B.

C. D.

（1）将上述五种含氮物质按氮元素化合价由高到低排列_____。

（2）氮气（N2）的相对分子质量为_____。

（3）氯化铵（NH4Cl）中各元素的质量比为_____。

（4）计算五氧化二氮（N2O5）中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。_____

（1）指出仪器名称：①_____②_____。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母）。写出该反应的文字表达式_____。

（3）若用过氧化氢制取氧气，除过氧化氢外还需要用到_____（填药品名称），其起_____作用，该物质在反应前后_____和_____不变。写出用过氧化氢制氧气的反应的文字表达式_____。

（4）用集气瓶收集氧气，验满的方法是_____，若用F装置收集该气体，则气体从_____端进入（填“c”或“d”）。

（1）白色粉末的名称是_____。

（2）如图1中还缺少的一种仪器是_____，该仪器在过滤时的作用是_____。

（3）过滤后，得到了澄清透明的水，你判断这种水是_____（填“纯净物”或“混合物”）

（4）他按如图2将该水电解（a负极）：_____（填“甲”或“乙”）试管里产生的是氧气。

（1）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，氯元素的化合价是_____。

（2）CO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如图：

试回答：ClO2中氯元素的化合价为_____；根据反应的微观过程图写出反应的化学符号表达式_____。

（1）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后质量和_____未发生改变。请写出过氧化氢在氧化铁的催化下反应的文字表达式：_____，该反应属_____反应（填基本反应类型）

（2）完成上述实验及数据的测定需要用到如图1中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号_____。

（3）用一定量10%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量_____（选填“减小”“不变”或“增大”）。

（4）通过实验①和④对比可知，温度越高化学反应速率越快，同理通过实验②和③对比可知，得出结论是_____。

查阅资料：将新制的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气。

（5）采用相同质量5%的过氧化氢溶液，图G虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图2中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。_________

（6）同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究。___________

（1）下列做法不符合环保要求的是_____。

A．推广使用无磷洗衣粉

B．可通过直接过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质

C．加强对工业废水的排放监控，坚持经处理达标后排放

D．合理使用农药、化肥

（2）在工艺流程图（如图2）中，从进水到出水的两次湿地处理过程类似于自来水净化过程中的_____操作，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。

（3）经过处理后注入巢湖的河水仍然要经过自来水厂进行除杂、消毒才能饮用，其中有一步需要加入活性炭，其的作用是_____。

（4）生活中我们经常用_____的方法将硬水转化为软水；巢湖的水是硬水还是软水，我们常用的检验方法：_____。

（1）写出指定仪器的名称：①_____。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，应选用发生装置和收集装置_____（填字母序号），反应的文字表达式为_____。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用B做发生装置，加入药品前应先_____，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_____。

（4）用装置E进行排空气法收集氧气的实验，如何验满：_____。

（5）实验室可用AF装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是_____（填序号）

A．制取甲烷的药品是液体 B．甲烷不易溶于水 C．甲烷不与水反应