(1)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是________(填序号)，C粒子的符号为________。

(2)由A元素和B元素形成的化合物的化学式为________。

(3)该硒原子的中子数是________。

(1)铝的金属活动性

甲同学将打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中，看到的现象是_____，说明铝的金属活动性比铜_____(填“强”或“弱”)。

(2)铝与酸的反应

①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示，反应过程中，试管外壁发烫，说明该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。图中从c点到d点反应速率变慢的主要原因可能是________。

②将大小相同的铝片与氢离子浓度相同的足量的稀硫酸和稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多，乙同学对比了盐酸和硫酸的化学式后，认为可能是溶液中的_____(选填“H+”“C1-”或“SO42-”)对反应产生了促进作用。

(3)铝与水的反应

（提出问题）铝能否与水反应生成氢气?

（查阅资料）铝能与氯化汞(HgCl2)反应，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

（实验探究）将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1min左右取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为___。在导管口e处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_____(选填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

（实验结论）铝能与水反应生成氢气。

(4)如图，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是___；当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是_____。

（进行实验）按图所示的装置进行实验，倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测定瓶内的气压随时间的变化如图所示。

（实验分析）(1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

(2)对比分析、两点可知，______曲线表示粉末状碳酸钙和稀盐酸反应;对比分析、两点可知，相同气压时，_____(选填“粉末状”或“块状”)碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。

(3)由图可知，碳酸钙粉末产生的CO2____(选填“大于”“小于”或“等于”)块状碳酸钙产生的CO2。

（实验结论）碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。

(4)还有哪些因素影响碳酸钙与稀盐酸反应的快慢，请提出猜想，并设计实验方案进行验证。

猜想：______；

实验方案______。

【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡()等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程图如下：

已知:Sn+SnCl4=2SnCl2，铜与SnC4不反应.

(1)在化学反应中元素化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂，Sn+SnCl4=2SnCl2的反应中还原剂是_______。

(2)步骤①中需要进行的操作是____，实验室中进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

(3)固体A中一定含有的金属是____，步骤②发生的反应属于____反应(填基本反应类型)。

(4)该过程中可以循环利用的物质是____ (填化学式)。

(1)图中属于金属材料的是______(填序号，写一种即可）。

(2)某燃气灶使用的燃料是天然气，天然气的主要成分是______，写出该物质燃烧的化学方程式:_________。

(3)天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，原因是_______。

(4)人类正面临常规能源枯竭的危机，开发新能源迫在眉睫，请你写出一种新能源：_______。

(1)写出标号仪器的名称:①_________。

(2)实验室用锌和稀硫酸制取并收集氢气，可选用装置_____和_____(均填装置字母)组合，反应的化学方程式是_________。

(3)氢气作为燃料的优点是____(写一条即可)。

(4)氢气的生产方法是制约其作为能源广泛使用的原因之一，为此科学家提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念。下列方法可获得“绿色”氢气的是（_______）(填字母，可多选)。

A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应

B.在催化剂的作用下，利用太阳能光解水

C.利用煤燃烧发电，再电解水

D.利用风能、水力发电，再电解水

A. 区分硬水和软水B. 探究CO2与水反应

C. 探究空气是燃烧的必要条件D. 探究二氧化锰的催化作用

A. 反应的化学方程式为CO2+H2=H2O+CO

B. 金原子对CO起吸附催化作用

C. 碳化钼在反应前后化学性质发生了改变

D. 反应中分子的数目发生了改变

A. 相对原子质量是126.9g

B. 属于金属元素

C. 原子的核电荷数为53

D. 原子核外有74个电子

（实验原理）该实验反应的原理是______（用方程式表示）。

（实验步骤）具体实验步骤有：

①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；

②测量出实验所用硬质玻璃管的容积；

③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；

④酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器：

⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将硬质玻璃管固定在铁架台上。

（1）正确的操作步骤为______（填数字序号）；

（2）在实验加热过程中，硬质玻璃管中观察到的现象是______；缓慢推拉注射器活塞的目的是______；

（实验记录）如表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据：

填写上表中空白，帮助丙组同学完成实验数据的统计；

（实验分析）从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致该实验数据比21%小的原因不可能是______（填数字序号）。

①没有缓缓推拉注射器活塞；

②读数时没有冷却至室温；

③加入铜丝量太多；

④反应后读数时小气球中气体未全部挤出