（1）①④中属于化合反应的是_____（填序号）。

（2）④中氧化锌发生的是_____（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）通过下表数据可知，从粗锌中分离出纯锌：可以将粗锌放在一容器中加热，控制温度在907℃＜T＜_____，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。

化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）。请写出：

（1）物质A的化学式为_____；

（2）E与F反应的化学方程式为_____。

（1）普通钢材可以加工成“手撕钢”这种极薄的金属片，是因为金属具有_____性。

（2）“手撕钢”是一种铁合金，下列说法不正确的是_____（填序号）。

①“手撕钢”的性能比生铁优越

②“手撕钢”能完全溶解在盐酸中

③“手撕钢”的含碳量比生铁高

（1）P点表示的含义是_____。

（2）30℃时，将等质量的甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）在实验室用甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，步骤是：计算，称量，量取，_____，最后装瓶贴标签。

A. ②中加入镁粉时一定有气泡冒出

B. ②中溶液一定含有Fe3+

C. ③中一定没有盐酸

D. ③中的固体里只含铁

【题目】如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列说法错误的是（ ）

A. 参加反应的分子个数比为1：1

B. 该反应的基本类型为化合反应

C. 反应前后，原子种类不变

D. 参加反应的甲和乙的质量比为4：1

A. 苯分子由碳、氢两种元素组成

B. 苯中碳元素的化合价为﹣1价

C. 六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1：1

D. 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成

（1）完全反应后产生氧气的质量为_____________。

（2）求该样品中氯酸钾的纯度________。

（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由________（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）

（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为___________。

（3）硅是太阳电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，反应的基本类型是_____________

②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHC13过程中混入O2，可能引起的后果是_______；H2还原SiHC13的化学方程式为_________。

③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质往往需要循环使用，生产高纯硅的流程中，哪种物质需要循环使用______（填化学式）。

（1）物质G的化学式为_______；反应Ⅰ的化学方程式为__________。

（2）H在反应Ⅳ中的作用是_________；反应Ⅳ的反应类型为________。

（3）物质K的化学式为_________；细丝J在C中点燃（反应Ⅴ）的现象_________。

（4）反应Ⅲ的化学方程式为______________。