【题目】某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：
（探究一）盐酸与氢氧化钠的反应
（1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：_________________________________。
（2）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20mL 4%盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是_________________________。
（3）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：
实验编号 | 实验方案 |
实验1 | 向20mL 4%盐酸中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。 |
实验2 | 向20mL 5%氢氧化钠溶液中________________，测定稀释前后溶液的温度。 |
实验3 | _______________________________________________________________。 |
（4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①____________；②____________。
（探究二）盐酸与碳酸氢钠溶液的反应。
下图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器，分别测定向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20mL 13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。
曲线①为水+13.7%盐酸温度变化曲线
曲线②为饱和碳酸氢钠溶液+13.7%盐酸温度变化曲线
实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计，据此回答下列问题：
（5）18.0秒后，曲线①逐渐下降的原因是____________________________________；
（6）比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是_________________________。
【题目】实验课上李老师指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。全班学生很好奇，于是李老师补做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上，熔成闪亮小球，四处游动，产生大量气体，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜。一会儿，部分沉淀渐渐变黑。
（提出问题）金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么？
（查阅资料）①钠能与水反应生成一种能使无色酚酞变红的溶液，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60-80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。
（探究一）生成的气体是什么？
（1）小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管另一端通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是__________。
（探究二）生成的沉淀是什么？
（2）（猜想假设）最后的沉淀中含有Cu(OH)2和________，一定不含有Cu。
（3）（实验验证）填写相应实验药品的实验现象：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的_____，并加热 | _______________________ | 沉淀中不含有Cu |
（4）（实验结论）通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。试写出金属钠与水反应的化学方程式：_____________。
（5）（思考交流）后来部分沉淀渐渐变黑的原因可能是______________________________。
