A．闻气味 B．加固体药品 C．过滤 D．加热液体

试计算:

①第几次实验金属锌完全反应________。

②所用稀硫酸中溶质的质量分数_______?

（温馨提示）氢氧化钠和氢氧化钙一样都可以与二氧化碳反应，氢氧化钠是易溶物质，氢氧化钙是微溶物质。

（提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物？

（实验猜想）猜想1：只有CO；猜想2：只有______(填化学式)；猜想3：含有CO和CO2。

（设计实验）基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了知下实验：

（实验探究）

(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：______；

(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；

①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现______的现象；

②E装置中出现______的现象；

（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。

(1)B装置的作用是______；

(2)该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，请提出改进措施______(任写一条)。

（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/100g水）

①.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为________（只列计算式，不需要计算结果）.

②.根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是_____。

（2）根据电解水的实验，回答下列问题:

①.从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2:1,则他们的质量比为_________。

②.从微观上分析:下列说法错误的是_________（填字母）。

A.水是由水分子构成的

B.水是由氢原子和氧原子构成的

C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

①蒸发前原溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是______。

②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是________（填序号）。

A.随温度升高而增大 B随温度升高面减小 C无法判断。

（1）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的_______________________性。

（2）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。

①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？__________。

②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是_______，反应的化学方程式为___________。

③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由____________。

（1）仪器a的名称是_______________。

（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是________（填序号），反应的化学方程式为_________；该组合装置还可以用来制取氧气。其化学方程式为______。

（3）实验室利用F装置收集氢气时，气体应从____________端（填“c”或“d”）通入。

(1)标出H2S中硫元素的化合价______；

(2)锶(Sr)原子38号元素第五周期第二主族，失去2个电子后形成离子，离子符号为______；

(3)天然气的主要成分______；

(4)工业上制取二氧化碳的原理是：CaCO3CaO+CO2↑，正确读法：______。

A. 4Al+3O2=2Al2O3

B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

C. H2CO3=H2O+CO2↑

D. H2+CuOCu+H2O

A. 甲是还原剂 B. 乙发生了氧化反应

C. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 D. 生成的丙和丁的质量比为22：7

请通过计算回答：

（1）表中m的值为______；

（2）原固体混合物中的MgCl2质量分数是多少_____？(要求写出计算过程)

（3）加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少_____？