（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为________。

（2）图2所示粒子为_________(填“离子”或“原子”)。

（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式______________。

（资料）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓硫酸的催化作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，是一种良好的固体干燥剂。

（问题探究）用下图所示装置进行实验：（装置气密性良好，各装置内所装试剂均足量）

关于该实验有下列说法：

①用草酸晶体制取一氧化碳的发生装置与过氧化氢制取氧气的发生装置相同

②进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是浓硫酸和氢氧化钠溶液

③对D装置加热前和停止加热后，都要通入CO，其作用都是防止爆炸

④F装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置

⑤若取铁红样品的质量为m,充分反应后D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中铁元素的质量分数为×100%

⑥若取铁红样品的质量为a,充分反应后E装置内固体的质量增加了b,则样品中中铁元素的质量分数为×100%

⑦实验装置有一明显的缺陷是没有尾气处理装置

以上说法正确的是（ ）

A. ①②⑦B. ④⑥⑦C. ④⑤⑦D. ③⑤⑥

A. 甲、乙、丙均属于盐类

B. 丙和A发生的反应属于复分解反应

C. 除去乙中混有的丙可通过溶解、过滤、洗涤、干燥来达到目的

D. 可用无色酚酞溶液一次性鉴别甲、丙、A的溶液

【题目】某物质在空气中燃烧的化学方程式为：，下列说法正确的是（　　）

A. O2中氧元素的化合价为﹣2

B. 该反应属于置换反应

C. X 的化学式是C2H4

D. CO2属于有机化合物

探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）

（1）四种物质中属于单质的是____（填化学式，下同）．

（2）物质D是____．

探究二：

（实验一）探究中和反应的能量变化．

一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．

（3）图中P点对应的溶液中含有____种溶质．

（实验二）检验久置的氢氧化钠固体是否变质．

取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．

（4）产生的气体是____，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．

（实验三）检验实验废液成分．

取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．

（5）试剂甲是____溶液；

（6）证明废液中含有氢氧化钠的证据是____；

（7）现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是____．

【题目】氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化学兴趣小组同学设计下图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、D、E中所装药品能完全吸收相关物质．实验前装置 C、D 的质量分别为 mC1、mD1．

实验步骤：

Ⅰ．连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞．通入氨气一段时间后，接着连接装置F．

Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热．

Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．

Ⅳ．记录量气管读数为V mL．

V．称量装置 C、D 的质量分别为 mC2、mD2．

请回答下列问题：

（1）装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质的____性质．

（2）若 mC1﹣mC2=（mD2﹣mD1）×____，则可证明氨气的组成中不含氧元素．

（3）步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是____．

（4）如果略去装置B，导致的后果是____．

①装置C中会发生新的化学反应

②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论

③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大

（5）为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是____．

（6）步骤Ⅱ中氧化铜是否完全反应，对实验结果____（填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响．

（1）t1℃时，甲、乙两种物质的___相等．

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是____（填序号，下同）

A．溶剂质量一定变小 B．溶质质量一定变大

C．溶液浓度可能变大 D．溶液质量可能不变

（4）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是____．

有关实验操作及现象记录如下：

下列关于该实验的说法：

①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中无色溶液呈中性

②步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应有1个或2个

③本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应

④装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的

⑤装置B中与空气相通的玻璃管的主要作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出

其中错误说法的个数是（ ）

A. 1B. 2C. 3D. 4

（1）反应中产生气体的质量_________

（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数_________（要求写出计算过程）。

（1）KIO3的相对分子质量为__________________，

（2）碘酸钾中各元素的质量比K：I：O = __________________，

（3）42.8g碘酸钾中含碘元素的质量为______（写出计算过程）。