（1）A是CO2制取装置，长颈漏斗必须伸到液面以下的原因______；

（2）B内装有澄清石灰水，观察到的现象是______；

（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的实验现象是______用化学方程式表示产生该现象的原因______；

（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______，说明CO2密度比空气______（填大或小）具有______的性质。

A．研究空气中氧气含量 B．研究分子运动 C．研究燃烧的条件 D．研究二氧化碳与水的反应

实验如下：取40g氢氧化钠溶液于烧杯中，然后把60g质量分数为7.3%的稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。求；

（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。

（2）配制100g上述稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克_______？

（查阅资料）

①标准状况下，二氧化碳的密度p=1.977g/L

②碳酸钠与氯化钙反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（设计实验）

方案一：气体分析法

（1）如下图所示，把Xg氢氧化钠样品与足量稀硫酸反应，通过测定二氧化碳的体积或质量计算出碳酸钠质量，从而计算出样品中碳酸钠或氢氧化钠的质量分数。检查图1装置气密性的方法是______。

（2）甲同学用图1装置测量二氧化碳气体的体积，将二氧化碳的体积换算质量，进行计算。乙同学认为注射器中收集的气体体积会比反应产生的二氧化碳气体体积的准确值偏大，原因是______。

（3）乙同学提出用图2装置代替图1中的收集装置，测量生成二氧化碳的体积。丙同学认为所测得CO2的体积会比反应生成二氧化碳的准确值偏小，原因是____，为了防止因此产生的误差，你改进的方法是______。

（4）丙同学用图3装置测量生成CO2的质量。先记录反应前电子秤的示数，将足量的稀硫酸慢慢全部加入到大烧杯中，反应停止后，称量小烧杯和大烧杯及其内部剩余物质的总质量。丁同学认为所测结果与准确值比会偏大，原因是______。

方案二：沉淀分析法

（1）“操作I”中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。

（2）如果沉淀A没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。

（交流与讨论）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由______。

（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备这种碱的化学方程式____。

（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为____。

（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，取D溶液进行实验，操作及部分现象如下图所示。D与F反应的化学方程式为________________。最后所得无色溶液中可能含有的溶质是__（写化学式）。

（1）图中标号①仪器的名称为：______。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____。

（3）实验室用B和C装置组合可制取的气体是______。

（4）若用D装置收集二氧化碳，气体应该从_______端进入，制得的二氧化碳中往往含有氯化氢和水蒸气，若使用E、F装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____用端口字母表示）。

（1）如果甲中含有少量丙，要提纯甲，通常采用的方法是__。

（2）t3℃时，将三种物质各x g分别加入100 g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则x的取值范围是__。

（3）t3℃时，将30g丙放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在不改变溶剂量的情况下，将其变成不饱和溶液的方法是__。

（4）若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的___（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙E. 所含溶质质量：甲＜乙

（1）动车的车身用到很多铝合金，如图是铝元素在元素周期表中的相关信息，数字13右边的小方框中应该填写的是__。

（2）修建铁路需要大量钢铁，钢铁在潮湿的空气中容易生锈，工业上通常用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 ___。

（3）高铁列车上提供的食物有矿泉水、饼干、糖果、牛奶、面包、鸡蛋等，其中富含蛋白质的食物是_____，饼干中常加入碳酸钙，其作用是___。

A. AB. BC. CD. D