【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（猜想与假设）
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是_________。
（讨论与交流）
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_______。（请用化学方程式说明）
（实验与结论）
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。他的结论错误理由是__________。
请你另设计实验方案验证猜想3：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | ______ | 猜想3正确 |
（2）验证猜想4，可选用的的试剂有___________。
A.酚酞溶液 B.氢氧化钾溶液 C.稀硫酸 D.氯化钡溶液。
【题目】我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu20）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得 到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金，小晨同学在实验室进行了木炭粉王源氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O
2Cu+CO↑），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：
（提出问题）该固体的成分是什么？
（査阅资料）①Cu是紫红色固体
②Cu20是红色固体
③Cu20+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H20
（猜想与假设）
猜想一：Cu；
猜想二 Cu、Cu20；
猜想三：Cu、C；
猜想四：Cu、Cu20、C
小晨同学认为猜想____________不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色 | 溶液呈①_____色 | 猜想三不正确 |
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色 | 固体为紫红色、黑色 | 猜想②_____正确 |
（实验反思）由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质性的反应可能无法完全进行。
（拓展延伸）
（1）从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1:12，但实际做实验时却将炭与氧化亚铜的质量比控制在约1:10。这样操作的理由是_______________。
（2）假黄金与硝酸银溶液反应的方程式是_________________________（写一个）。