（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式______。

（2）C装置与B装置相比可控制反应的发生与停止，简述控制反应停止的操作方法______。

（3）用试管采用排空气法收集O2，请在D处方框中画出装置图______（只画试管和导气管）

A. 用甲烷做燃料取暖：2CH4+3O2CO+4H2O

B. 用生石灰做干燥剂：CaO+H2O+CO2＝Ca（HCO3）↓

C. 用稀盐酸除去铁锈：FeO+2HCl＝FeCl2+H2O

D. 用石灰石获得CO2：CaCO3CaO+CO2↑

A. 反应物和生成物中氧元素均为+2价

B. 可解决甲醛带来的室内空气污染问题

C. 图中含氧元素的物质均为氧化物

D. 此变化的本质是分子间的间隔发生了改变

（2）实验室制取气体，可以用排水法收集的有______、______。

（3）冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳______。请写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式______。

（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解______g乙，溶液达到饱和；

（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：______；

（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）。

（1）检验CO2常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式______。

（2）天然气（主要成分是CH4）作燃料______（用化学方程式表示）。

（3）为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2和H2在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为______。

（4）金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是______。

(1)a试管中的电极连接在电源的________极上(填“正”或“负”)。

(2)水通电后发生_____(填“物理”或“化学”)变化，

(3)水的电解实验说明水是由_________________________ 组成。

(4)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是__________________。

A. 关心水、爱惜水、保护水是节约用水的好风尚

B. 合理地开发利用和保护水资源是一项长期的十分艰巨的任务

C. 水占地球表面的 ，所以淡水资源是取之不尽、用之不竭的

D. 太湖蓝藻主要是水源被污染的缘故

已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

（1）①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是_____。

（2）下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是_____。

A．溶质质量：①＜②B．溶液质量：②＜④

C．溶质质量分数：①＝③D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10

（提出问题）影响该反应反应速率的因素有哪些？

（作出猜想）影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。

（查阅资料）硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。

（进行实验）取A、B、C、D 4支试管，每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。

（实验记录）

（解释与结论）

（1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O

（2）4支试管中作为对照实验的是_______（填序号，下同）。

（3）设计实验A和B的目的是 ______________________________。

（4）对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。

（5）探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。

（反思与交流）

（6）影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有_______。