（1）燃烧的是______（填“a”、“b”、或“c”）处，反应的方程式为______，现象是产生大量______。

（2）管口的小气球作用是______（写出一条即可）。

甲是生活中常用的含有碳元素的燃料，其相对分子质量为16，乙是一种最常见的液体；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。

①试推测丁物质是______（填化学式）。

②请写出甲燃烧的化学方程式______。

①CO与Fe2O3反应的化学方程式为______．D装置中反应的现象是______．

②气体通过装置的顺序是A→______．（装置不能重复使用）．

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______．

则反应后B的质量为______；该反应中B和D两种物质变化的质量比为______；该反应中A和B两种物质的化学计量数之比是______；

（1）该反应所属的基本反应类型是______；

（2）由图可获得的信息是______。

A. 验满二氧化碳

B. 量取50mL液体

C. 点燃酒精灯

D. 检验装置的气密性

A. CaCO3CaO+CO2↑ B. HCl+NaOH=NaCl+H2O

C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Ⅰ.拉瓦锡的研究:用加热汞的方法测定空气中氧气的含量如图4所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一。收集汞表面生成的红色粉末(氧化汞)，置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。

（1）上述实验中，使用汞的优点有______________。

A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体

B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽

C.实验过程中没有污染

D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

（2）继拉瓦锡研究后，英国科学家瑞利经多次实验发现:从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。造成这一差异主要与空气中的_______________相关。

Ⅱ.兴趣小组A的实验:用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图5所示)

（3）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，观察到的现象有____________________，并放出大量的热。写出该反应的化学方程式:_____________________________。

（4）该兴趣小组同学经多次实验发现:当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是________(已排除操作原因引起的实验误差)。

Ⅲ.兴趣小组B的实验:用铁生锈原理测定空气中氧气含量(如图6所示)测得实验数据如下表:

（5）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。

（6）该实验中NaCl溶液的作用是_______________。

Ⅰ.工业炼铁

（1）工业炼铁的主要设备为______________。

（2）上述设备中焦炭生成CO的原理为___________(用化学方程式表示)。

（3）某钢铁公司用960万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到的含杂质4%的生铁多少万吨__________?

Ⅱ.实验室模拟炼铁

（4）实验室模拟炼铁的装置如图1所示。

①写出仪器a的名称_____________。

②澄清石灰水的作用______________________(用化学方程式表示)。

（5）实验室可用加热草酸晶体(H2C2O4·2H2O，熔点为101℃)的方法获得CO。其原理为: 。用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是_______________。