（1）该样品中含锌的质量______g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）

(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是______。

(2)探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______。

(3)探究试管中剩余固体成分是什么?

（查阅资料）Fe304不溶于水，能与盐酸反应且没有气体生成。

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；

猜想二：剩余固体是______。

（实验探究）

（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为______。

（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是______。

(1)仪器a的名称是______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，选用的发生装置是______(填字母序号，下同)。欲想收集到较纯净的氧气应选用的收集装置为______。

(3)实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是______，反应的方程式为______，将燃着的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为______。

(4)用装置B、E组合制取氧气，停止加热前，要先______再______。这样做的目的是防止试管______。

(5)选用装置B制取气体时，对反应物的状态和反应条件的要求是______。

(6)通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生反应制取硫化氢(H2S)气体。制取硫化氢气体的发生装置可以选用______，收集装置可选用如图装置，硫化氢气体从______端导入（填“a”或“b”）。

(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲______乙(选填“＜””＞”或“=”)；

(2)P点的含义______；

(3)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方式是______；

(4)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______。

(1)A集气瓶中预先放入一些水的作用是______。

(2)B中铁钉最易生锈的部位是______。(填a或b或c)

(3)C中反应一段时间后后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是______。

(1)能够消毒杀菌的步骤为______，该过程中发生的是______变化。

(2)最终得到的净水是______（填“纯净物”或“混合物”），其原因是______。

(1)的值是______，M元素属于______(选填“金属”或“非金属”)元素；

(2)M元素的化学性质与下列______(填序号)元素的化学性质相似；

(3)M元素的离子符号是______(用化学符号填空)。

（1）仪器A的名称______；

（2）若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，其发生装置应选用上述仪器中的______（填序号），其化学反应方程式为______；

（3）若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止，其发生装置应选仪器______（填序号），其反应方程式为______；

①用充满水的G收集H2，请将图G补面完整；

②为了获得纯净的硫酸锌晶体，可先加入过量的______除去制H2后溶液中过量的酸，______（填操作步骤），蒸发浓缩，降温晶，得到硫酸锌晶体。

（4）图2是某同学采用的几个实验装置示意图。不能达到实验目的是______（填字母），B实验中电源正极产生的气体是______，C实验中玻璃棒的作用是______。

（1）产生氢气的质量为______g。

（2）计算2.4g久置的铝箔中金属铝的质量分数（写出计算过程）；

（3）实验刚开始没有气泡产生的原因是______，久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质，这种溶质是______（用化学式填空），此时溶液质量为______g。