（1）煤、石油和_____常称为化石燃料，是不可再生的资源；燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____。当前空气的污染主要是由于化石燃料燃烧造成的，气体污染物主要是_____。化石燃料燃烧都会产生二氧化碳是空气中含量最多的温室气体。下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_____。

A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝循环利用

（2）工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是_____。

（3）水是生命之源。要确定饮用水是软水还是硬水，可用_____来检验。地球上的水储量是丰富的，但淡水很少，常用_____方法将海水淡化。电解水实验如如图所示，接通电源一段时间后，两支玻璃管中产生的气体体积比（Va：Vb）约为_____，本实验说明水是由_____组成的。

A. A B. B C. C D. D

A.

B.

C.

D.

A．硒属于非金属元素 B．硒原子核内有34个质子

C．硒原子核外有4个电子层 D．硒的相对原子质量是78.96g

从图中得到的下列信息中，正确的是

A．参加反应的A与B的分子个数相同

B．A与D分子构成相同

C．C物质由原子直接构成

D．四种物质中只有B是单质

A. 测定液体的pH B. 稀释浓硫酸

C. 滴加液体 D. 称量10.05gNaCl固体

实验1：探究H2O2溶液浓度、温度对反应速率的影响

（实验方案）在一定温度下，向相同质量的H2O2溶液中加入相同质量的MnO2粉末，测量收集150 mL O2所需的时间。

实验2：依据下图装置进行实验(部分仪器略去)，探究催化剂种类对反应速率的影响

用相同粒数的MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂微球(质量相等、表面积相同)，分别进行实验，锥形瓶内压强随时间的变化如下图。

（解释与结论）

(1)实验1中反应的化学方程式是______。若要制得3.2 gO2，需要H2O2的质量为______g。

(2)为了达到实验1的目的，补全实验方案。

① 若a与b不相等，则a=______；b=______。

② 若a与b相等，则设计实验I、III的目的是______。

(3)实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是______。

(4)通过对实验2数据的分析，可得出的结论是______。

（反思与评价）

(5)实验1是通过测量收集等体积O2所需时间来比较H2O2溶液的反应速率，还可以通过测量______来比较H2O2溶液的反应速率。

已知：沸腾炉中的主要反应为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

(1)黄铁矿粉碎的目的是______。

(2)在加热条件下，转化器中发生反应的化学方程式是______。

(3)冷凝器中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)以上流程中产生的矿渣和尾气均可再利用，其可能的用途是_____(答1条即可)。

(1)①中分离操作的名称是______。

(2)②中反应的化学方程式是______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

(3)不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的FeSO4溶液中铁元素的质量______(填“>”“<”或“=”)废液中铁元素的质量。

(1)红磷燃烧的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。

(2)实验中红磷需过量，其目的是______。

(3)集气瓶中空气的体积为450 mL，量筒中水的体积为500 mL。能证明空气中氧气含量的现象是______。