(1)在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式_____。

(2)改用压缩天然气(CNG)作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是_____。

(3)氢气是汽车最理想的清洁燃料，其优点为_____，它在空气中燃烧的化学方程式为____。

【题目】二氧化碳是一种宝贵的碳、氧资源。以CO2和NH3合成尿素[化学式为CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2请计算：

(1)尿素中C、H两种元素的质量比_____

(2)尿素中氮元素的质量分数_____(精确到0.1%)。

(3)若按上述方法生产150t尿素，可固定的CO2的质量为________？

（实验）（已知：白磷的着火点为40℃）

（1）请写出白磷燃烧的化学方程式______。

（2）对比步骤3和4的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是______。

（3）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到______，说明空气中氧气的体积约占，但实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是______（答一条即可）。

（交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图所示。

（4）其中Y曲线表示的是______（填“温度”或“氧气的浓度”）。

（反思）

（5）解释压强曲线BC段变化的原因是______；DE段变化的原因是______。

（1）指出带有标号的仪器名称：①______，②______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取较纯净的氧气，应选用的发生装置是______（填字母，下同），收集装置是______，氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为______，检验收集到的气体是氧气的方法______。

（3）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的制取装置是______。小雪同学用澄清石灰水来检验二氧化碳，实验中观察到石灰水中导管口持续出现气泡，但始终不见石灰水浑浊，你认为可能的原因是______（答出一条即可）。

（4）如图F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体从______（填“a”或“b”）端导管导入。

（1）反应Ⅳ在实验室中可用于检验的气体是______．

（2）请写出指定反应的化学方程式：Ⅰ：______；Ⅲ：______．

（3）由反应Ⅰ与反应Ⅴ比较可以获取的结论是：化学反应的产物与______有关．

两个氢原子______；

镁离子的结构示意图______；

硫酸根离子______；

氧化铁______；

氯化镁中镁元素的化合价为+2价______。

Ⅰ．用MnO2、CuO，Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂，大小相同的海藻酸钠微球，备用。

Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用甲图装置进行实验，改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图（见乙图）。下列说法不正确的是（　　）

A. 每次实验时，海藻酸钠微球个数、过氧化氢溶液的体积和浓度均应相同

B. 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是反应停止了

C. 从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO

D. CuO、Fe2O3、Cr2O3对应的曲线最终会变成水平线且重合

A. A B. B C. C D. D

A. 纳米TiO2添加到墙面涂料中，可降低甲醛污染

B. 一个正钛酸分子中含有9个原子

C. 正钛酸含有两种非金属和一种金属

D. 制备纳米TiO2的反应：H4TiO4 TiO2+2H2O

A. 该反应属于化合反应

B. 该反应中含氧元素物质都是化合物

C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：4

D. 生成丙、丁的分子个数比为1：1