(1)试推测下列物质的化学式：B_____，F_____。

(2)写出A→C转化的化学方程式：_____；

(3)物质C和G反应的类型是_____。

(4)写出C在日常生活中的一种应用_____。

(1)如图甲所示是电解水的实验，根据实验中只生成氢气和氧气，确定水是由_____组成的。得出结论的依据是_____，写出水电解的化学方程式_____。

(2)如图乙所示是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免_____，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若颠倒液体时液面高于滤纸边缘 (其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____ (选填“偏大”“不变”或“偏小”)。操作过程中，玻璃棒的作用是_____。

(3)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现_____处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和_____、_____等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

（1）乳酸属于________化合物（填“有机”或“无机”）

（2）乳酸的相对分子质量是_______________。

（3）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______________________。

（4）180g乳酸中含碳元素_____________g。

①10℃时，甲物质的溶解度是_____g；

②三种物质中溶解度受温度影响较大的是_____；

③物质在20℃的溶解性与其溶解度关系示意图如图所示，则丙物质的溶解性是_____；

④30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；

⑤50℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数最大的是_____。

(1)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有_____；

(2)石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有_____；

(3)夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有_____；

(4)已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图所示的装置进行验证，实验前应先检查装置的_____，红磷要求过量的目的是_____，若红磷燃烧时，没有夹紧止水夹，测量的结果会_____。实验后发现测得的氧气体积分数小于，请你帮她分析造成这种结果的一种可能原因___。

(1)仪器a的名称是_____、b的名称是_____。

(2)选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，写出反应的方程式_____；选用分液漏斗的优点是_____。

(3)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，选择的发生装置是_____ (填装置的序号)，二氧化锰起_____作用，该反应类型是_____。

(4)收集氧气和二氧化碳都可以选择的装置是_____。 (选填装置的序号)

(5)使用E装置收集的气体应满足的条件是_____。

(1)现用氯化钠固体配制50g 质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有_____ ( 填编号)

(2)主要的实验步骤是：

①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。

②称量：

a．使用称量仪器的第一步是调节天平平衡，然后称取_____g氯化钠固体，

b．量取所需水的体积时应选用量程是_____mL (填“10”、“50”或“100”)的量筒，所需水的质量为_____。

③溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_____。

④瓶装：将配制好的溶液装入滴瓶中并贴上标签。

⑤误差在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_____ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

A. a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B. t1℃时，a，b两溶液的溶质质量分数相等

C. 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

D. 将t1℃时，a、b物质的饱和溶液升温至t2℃时，两溶液的溶质质量分数相等

A. 滴加液体 B. 闻气体气味

C. 倾倒液体 D. 测溶液的pH值