(1)写出物质的化学式：甲____；乙____。

(2)A是一种黑色固体粉末，能加快甲的分解速度，但反应前后其质量和化学性质没有发生变化，则A的化学式可能是___________，在该反应中起_________作用。

(3)反应①的化学方程式是__________。

(4)反应③的化学方程式是__________，其基本反应类型属于_____反应。

(1)标号为①的仪器的名称是：_____________

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是:____________

所选用的发生装置是_____(填字母)；因为氧气不与空气中成分反应，且密度比空气中的密度______，所以氧气可以用______装置(填字母)来收集。

(3)金属铁能在氧气中燃烧，其反应的化学方程式是：_____________

(4)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制备氨气，应用_____发生装置(填字母)，收集氨气最好用_____收集装置(填字母)。

①2个氮分子______________②3个硫酸根离子___________

③碳酸钠_________________④氦气________

⑤保持二氧化碳化学性质的最小微粒___________

(2)写出下列符号的意义

①_______________②_________________

(3)配平下列化学方程式

①____CO+____Fe3O4___Fe+____CO2

②___C2H5OH+____O2______CO2+_____H2O

③___Al+____HCl=____AlCl3+_____H2

A. 点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞

B. 用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果

C. 不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好

D. 若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果

【题目】下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )

A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4

C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变

D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2

A. 测定空气中氧气的含量

B. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁

C. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D. 加热高锰酸钾制取氧气

A. 该反应不是分解反应

B. 该反应前后同种元素的化合价相同

C. 该反应不符合质量守恒定律

D. 反应前后原子种类发生改变

A. 图中X=2.9

B. 甲、丙参加反应的物质质量比为86：29

C. 组成丁的元素种类一定与甲、丙两种物质中的元素种类相同

D. 乙可能是该反应的催化剂

A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的中子数为30

C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+

（提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？

（查阅资料）

含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；

无水CuSO4遇水变蓝。

（猜想与假设）：

甲同学：甲烷燃烧后生成CO2、H2O；

乙同学：甲烷燃烧后生成CO、H2O；

丙同学：甲烷燃烧后生成NH3、CO、H2O；

丁同学：甲烷燃烧后生成CO2、CO、H2O。

你认为________同学的猜想是错误的，你的理由是________________________________。

（实验探究）：为了验证猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”）________。

（2）试验中能否将甲烷在空气中燃烧？为什么？______________________________________。

（3）试验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断________同学的猜想成立。

（反思与交流）请指出本实验装置中存在的一个不足之处_________________________。