试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_____；

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。

（提出猜想）甲组：铜粉； 乙组：铜粉和氧化铁粉末；丙组：___________。

（设计实验）方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的____________并振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为___________。

方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图1所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若乙组或丙组猜想正确，则试管内发生反应的化学方程式是_________。实验时要先通C0再加热的原因是________。实验结束时是否需要将导管从澄清石灰水中取出，说明原因___________。

按方案2进行实验，当观察到硬质玻璃管中___________，则乙组猜想正确；等装置完全冷却到室温，称得硬质玻璃管内剩余固体质量为mg，则m的取值范围是________。

（实验反思）图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO：请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置_____________（填序号）。

（1）在实验D中观察到的现象是_____，说明CO2具有的化学性质是_____．

（2）在实验A和实验C中反应的化学方程式是_____，实验B中的现象是_____．

（1）物质D的化学式：_____。

（2）写出A与H2O反应的化学方程式：_____。

（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应类型属于_____。

（1）写出编号仪器名称：①_____。

（2）实验室利用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____，利用C装置收集氧气的最佳时刻是_____。

（3）①制取二氧化碳应选择的发生装置是_____（填序号），使用该发生装置制取气体的突出优点是_____。

②制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，利用如图2所示装置可将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：气体→_____→_____（填装置序号）。

（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热来制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。根据上述信息，实验室制取甲烷可选用的装置是_____，选择的依据是_____。

（1）要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的_____（填序号）“注水装置”．

（2）此实验能否证明甲烷分子中是否含有氧元素__________（填“能”或“不能”）．

（4）写出甲烷燃烧的化学方程式__________________________________．

（1）已知碳元素的原子结构示意图为，其最外层电子数为_____．

（2）请根据下图提供的信息，在相应的位置上写出不同单质的名称或化学式：

（3）近几十年来，大气中CO2的含量不断上升，使全球变暖．导致大气中CO2含量不断上升的主要因素是（填写序号）_____．

①人和动物的呼吸 ②植物的光合作用 ③化石燃料的大量使用和森林遭到破坏．

（1）该物质由_____种元素组成，它属于_____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）C12HxO2N中，x的数值为_____，氮元素所占的质量分数为_____．

（3）该物质中碳元素与氧元素的质量比为_____．（最简整数比）

A. 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中

B. 向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉

C. 水的电解

D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气

（1）根据化学方程式计算：若50g碳酸钙全部分解，可制得多少克二氧化碳_______？

（2）小组同学测得50g碳酸钙煅烧后，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为50：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为多少_________？