A. 2H表示原子的个数

B. O2﹣表示一个离子中所带的电荷数目

C. CO2表示一个分子中所含某原子的个数

D. 表示水分子中氧元素显﹣2价

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，求：

（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为__________g。

（2）该合金中锌的质量分数（要求写出计算过程）__________。

(1)石灰石主要成分的化学式为_______________________________________。

(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______________________________，该反应的基本反应类型是_________________________ 。

(3)过筛的目的是拦截___________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

(4)碳化塔中反应的化学方程式为________________________________________________。

（1）锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂元素在化合物中显+1价。锂元素在元素周期表中的信息及两种粒子的结构示意图如图所示。

①从图A的数值中获得的一条信息是________________________________；

②图_______（填序号）表示Li+；

③LiMnO2是一种电极材料，其中Mn元素的化合价为_________；

④氢氧化锂的化学式为_____________。

（2）“催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转换为无毒气体，其中一个转化的微观示意图如下图所示。

该过程中，______（填“原子”或“分子”）发生了变化，反应的化学方程式为_______________，C物质中碳元素与氧元素的质量比是________________。

（1）仪器C的名称为_______________________。

（2）上述方法制取氧气的化学方程式_____________________________。

（3）制取氧气时,用a仪器加入过氧化氢溶液不能达到的目的是_______(填序号)。

A. 便于控制反应快慢B.定量添加药品更方便C.生成氧气质量更大

（4）回收二氧化锰时，将固液分离的操作是_______，该过程中玻璃棒的作用是______________；除图中仪器以外，过滤还需要的仪器名称是_______________。

（5）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用。其原因是___________________________。

（二）某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。（已知：白磷的着火点为）

（1）对比步骤II和IV的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是____________________。

（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到_________________________________，说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是_______________________。（答一条即可）

（1）2个氢原子____________；

（2）氖气_____________；

（3）4个亚铁离子_____________；

（4）标出N2O5氮元素的化合价________________；

（5）钠元素___________________；

（6）氯酸钾分解制备氧气的化学方程式：________________________________________。

A. 白磷是可燃物，红磷不是可燃物

B. 热水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触

C. 铜片上的红磷不燃烧，是因为温度未达到它的着火点

D. 热水的作用是提供热量及隔绝氧气

(1)设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________；请推测靠近三通管__________(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭，理由是____________________。

(2)某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住(如图2所示)，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

（提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么?

（猜想与假设）假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳浓度过高导致其先熄灭；

假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

（设计实验）甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色(石灰水能使酚酞变红，碳酸钙不能使酚酞变红)，说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的二氧化碳浓度__________ (填“高”或“低”)。

(3)为进一步验证假设1，乙同学收集一瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知，假设1__________(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________。

(4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中(80s时蜡烛熄灭)装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3。则可得出蜡烛燃烧的条件是氧气的浓度__________。

(5)（得出结论）经过以上实验可知，假设__________成立。

(1)反应I中，通电时发生的反应方程式为：NaC1+3XNaC1O3+3H2↑，则X的化学式为___________。

(2)反应Ⅱ的反应方程式为：______________________。

(3)该流程中可以循环利用的物质是___________，从微观角度探析该物质是由___________构成(用化学用语表示)。

(1)写出物质的化学式：D___________；E___________。

(2)C和澄清石灰水反应的化学方程式为_________________________________。

(3)根据图示可推出：A中一定含有___________元素。