【题目】某化学兴趣小组在探究物质燃烧条件时，做了如下实验：
同学们发现两支蜡烛都熄灭了。
（提出问题）实验A中蜡烛熄灭的原因是什么？
（猜想与假设）
猜想1：烧杯内的氧气被耗尽，所以蜡烛熄灭。
猜想2：烧杯内的二氧化碳含量升高，所以蜡烛熄灭。
（进行实验）
实验I：点燃蜡烛，塞紧胶塞。待蜡烛熄灭后，用放大镜照射白磷。观察到白磷燃烧。
实验II：经检测，实验A中，蜡烛熄灭时，烧杯内二氧化碳的体积分数约为3%。在集气瓶中按照一定的体积比收集气体，分别放入燃烧的蜡烛和燃烧的红磷，实验记录如下：
V（O2）：V（CO2） | 蜡烛 | 红磷 |
1:4 | 燃烧 | 燃烧 |
1:5 | 燃烧 | 燃烧 |
1:6 | 熄灭 | 燃烧 |
1:9 | 熄灭 | 燃烧 |
（解释与结论）
（1）实验B中蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质是_______。
（2）实验I的目的是_______。
（3）写出红磷燃烧的化学方程式_______。
（4）实验II证明猜想2错误，依据的实验现象是_______。
（5）结合实验I与实验II，得出的实验结论是_______。
（实验反思）
（6）通过此实验，同学们对物质燃烧的条件有了新的认识，如_______。
【题目】拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，设计了如图所示的装置进行探究：在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
（1）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到有爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，生成_____（写化学式）。
（2）实验中石棉绒的作用是_______。
（3）探究玻璃管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）1.常见铁的氧化物的性质
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
与稀硫酸反应 | 生成FeSO4 | 生成Fe2(SO4)3 | 生成FeSO4 、Fe2(SO4)3 |
2.铁可与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。
（初步验证）玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_______。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将玻璃管中的剩余固体取出，放入试管中，加入过量的稀硫酸。 | 有气泡产生 | ______ |
（反思与交流）往剩余固体中加入过量的稀硫酸后，若无气体产生，你_______（填“能”或“不能”）确定剩余固体成分，原因是________。
