分别取40gNaCl和KCl放入100g60oC的热水中，按上图2所示进行实验，下列说法正确的是

A. 步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等

B. 步骤II中乙烧杯无现象

C. 步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大

D. 三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和

（提出问题1） KI变质的条件是什么？

（查阅资料）

① KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。

② 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色

（进行实验）分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。

继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

（解释与结论）

(1)实验3的目的是_______。

(2)对比实验_______，可以得出KI变质一定与水有关。

(3)从上述实验可推知，KI变质的条件是_______。

(4)CO2的作用是______。

（实验1）向图1集满CO2的软塑料瓶中，迅速倒入半瓶蒸馏水，旋紧瓶盖。充分振荡，观察到塑料瓶变瘪，原因是________。

（实验2）在图2点滴板①②两个孔内各滴加2滴紫色石蕊溶液；再向①孔中滴加5滴实验1塑料瓶中的液体，向②孔中滴加5滴蒸馏水，观察到①孔中紫色石蕊变红，变红的原因是_____(用化学方程式表示)。②孔中滴加等量蒸馏水的目的是______。

（实验3）

(1)若X为澄清石灰水，观察到的现象是____。澄清石灰水中发生反应的化学方程式为____。

(2)若X为氢氧化钠溶液，观察到澄清石灰水中无明显现象，其原因可能是_____。

请从18-A或18-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按18-A计分。

(1)该发电站利用的新能源是_______。

(2)熔盐蒸汽发生器中，冷水被加热产生蒸汽， 推动蒸汽涡轮机发电。该发生器中发生的是__________变化(填“物理”或“化学”)。

(3)贮罐中的熔盐为60%NaNO3、40%KNO3，该熔盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；

(4).NaNO3的相对分子质量是_______

步骤I.检查装置的气密性。

步骤II.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。

步骤III.打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200mL。

（1）步骤Ⅲ中，关闭K1、K2后观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。

（2）对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是______。

（3）待装置冷却至室温后，打开K2，观察到______，说明空气中氧气的含量约占1/5。

“疯狂”的星球

金星是太阳系中八大行星之一，中国古代称之为长庚、启明、太白金星。金星地表大气压约是地球的90倍，大气成分主要由二氧化碳组成，约占96%，因此它的地表具有强烈的温室效应，在近赤道的低地，温度可高达500°C。

在高度50至70公里的金星上空，悬浮着浓密的厚云，把大气分割为上下两层。你知道吗？地球云层的主要成分是水（水的液滴），而金星云层的主要成分是硫酸（硫酸的液滴），其中还掺杂着硫的粒子，所以呈现黄色。H2SO4的生成主要源于太阳光中波长短于160nm的紫外光对CO2的光解，使其变为CO和原子氧，原子氧非常活泼，能与SO2反应变为SO3，SO3与水反应变为H2SO4，在金星，下的雨真是名副其实的酸雨。金星里，H2SO4的形成过程是不断循环的，H2SO4从大气较高较冷的区域降至较低较热的区域，当温度达到300℃时，H2SO4开始分解为SO3和水，SO3再分解为SO2和原子氧，原子氧接着与CO反应变为CO2。SO2与水会上升到上层，重新反应又释放出H2SO4。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）金星地表具有强烈的温室效应是因为____________。

（2）原子氧的符号为____________。

（3）硫酸分解反应的化学方程式为____________。

（4）在硫酸循环的过程中，下列说法正确的是____________（填字母序号）。

A. CO2光解变为CO和原子氧的变化为化学变化

B. SO3与水反应变为H2SO4为化合反应

C. CO变为CO2的过程中原子氧是催化剂

（5）金星被称为“疯狂”星球的原因是____________。

（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

（作出猜想）猜想①：CO

猜想②：CO2

想③：____________。

（设计方案）实验装置如图（浓硫酸具有吸水作用）。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。

方案一：从定性观察角度判断

（1）实验时A处的现象是____________。

（2）若猜想①成立，B、D处的现象是_____________（填序号）。

a．B中变浑浊，D处能点燃　　　　　　　　　b．B中变浑浊，D处不能点燃

c．B中无明显实验现象，D处能点燃　　　 d．B中无明显实验现象，D处不能点燃

方案二：从定量计算角度判断

取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

（3）若猜想②成立，则理论上（m4-m3）__（m1-m2）（选填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是____。

（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是____。

（1）写出化学式：B____，G____。

（2）E→D反应的化学方程式是______。F→I反应的化学方程式是__________。

（3）反应①②的基本反应类型相同，该反应类型为__________。

（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是____。

（2）焦炭的作用是____。

（3）高炉气体中有一成分在热空气中含量最多，这种气体的化学式是____。

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是____（用化学方程式表示）。