A. 通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率,比较MnO2和CuO的催化效果

B. 通过观察乙装置烧杯中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于40℃

C. 通过观察丙装置气球的大小变化,比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应

D. 通过观察丁装置沾有澄清石灰水的烧杯壁是否出现浑油,鉴别气体CO和CH4

A. 该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中

B. 滴加溶液为20 g时，反应放出的热量最多

C. 滴加溶液为40 g时，烧杯内的溶液不能导电

D. M点对应溶液中的溶质是NaCl和NaOH

A. t1℃时50克水中加入15克的甲，形成溶液总质量为60克

B. t2℃时甲乙溶解度相同，两溶液溶质质量分数也相同

C. 若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D. 向图中P点处甲溶液中加入甲，P点的变化是竖直向上运动

A. 乙酸钾属于有机高分子化合物 B. 乙酸钾中氧元素的质量分数最大

C. 乙酸钾中碳、氧元素的质量比为 12:3 D. 乙酸钾的相对分子质量与硫酸相等

下列对该反应的叙述正确的是

A．反应前后分子个数不变

B．生成物丙中各元素的质量比为1∶1

C．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1

D．若有24g的甲参加反应，则生成丁的质量为9g

（查阅资料）I.碳酸镁和锌能发生如下反应MgCO3+ZnMgO+ZnO+CO↑

Ⅱ.氯化亚铜的氨水溶液能和CO反应，产生红色固体

（设计方案）根据上述资料设计如图实验装置(固定装置略，装置气密性良好):

（实验步骤）①打开弹簧夹，通入适量氮气；②关闭弹簧夹，点燃A处酒精灯、B处酒精喷灯；③观察实验现象；④熄灭酒精灯和酒精喷灯。

（实验分析）（1）步骤①的目的是______；

（2）步骤③中，B处玻璃管内反应的化学方程式为_______，D装置的作用是_______。

（3）工业炼铁的产品为生铁，将5.8克生铁与94.6克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，不与酸反应），烧杯中剩余物总质量为100.2克，求：①生成氢气的质量______；②反应后所得溶液中溶质的质量分数______。（精确到0.1%）

（实验一）甲组同学利用下图微型装置探究燃烧条件。（整套装置气密性良好）

实验步骤如下：

①挤压左滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。

②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为______。请写出该步骤中双球管内发生的反应方程式______。

实验反思：使用该装置进行实验的优点是______。

（实验二）乙组同学进行以下实验。

①水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，试管内紫色石蕊试液都变成______色；从实验还可得出结论：相同条件下的溶解性：SO2______(填“＞”或“＜”)CO2,。

②将点燃的镁条伸入集满CO2、SO2的集气瓶中，均能剧烈燃烧。观察到一定量镁条在SO2中燃烧生成一种白色固体与淡黄色固体单质，请写出该反应的方程式______。

（实验三）丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中确保塑料瓶外形不变，实验测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的MN段、NP段和PQ段。

①最能够说明氧分子不断运动的曲线是______。

A．MN段 B．NP段 C．PQ段

②MN段和NP段相比较，说明______。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化，原因是_____。

（1）写出标号仪器的名称：①______。

（2）彬彬选择A装置制取氧气，反应方程式为______，试管口塞一团棉花的目的是______；小林说可以用A和C组合制取并收集氧气，验满的方法是______。

（3）玲玲用B、C组合制取二氧化碳，反应方程式为______。

（4）小陈设计了下列制备CO2的装置，其中不能控制反应的发生和停止的是____（填序号）。

他认为用下图装置制取二氧化碳时，不能将装置中的铜网换成铁丝网，理由是______。

A. 该工艺流程所使用的钛白粉TiO2中钛元素的化合价为+4价

B. 反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+Mg Ti+MgCl2

C. 该工艺流程中，氯气和镁可以循环使用

D. 分解MgCl2的过程中,化学能转化为电能

A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

B. t2℃时，125g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g

C. t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同

D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙