(1)操作Ⅰ的名称是_____；

(2)加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是 _________；

(3)加入碳酸钠溶液的目的是______；若Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中除NaCl外还含有______(填化学式)

(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是__,请写出稀盐酸与该滤液中物质反应的一个化学方程式___。

(1)写出有关物质的化学式：A _______，D_______，J_______，H________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

反应：__________；

反应⑤：__________。

(1)甲图实验中，装_______(填“空气”或“水”)的注射器内的物质更容易被压缩。

(2)乙图实验的目的是探究铁生锈时是否需要_______。(填“氧气”或“氧气和水”)

(3)取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如丙图所示。图中_______(选填“a”或“b”)曲线表示镁的反应。根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁所消耗的稀盐酸的质量比为_______。

(1)40℃时，100g水中最多溶解NaCl______ g

(2)A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，A经恒温蒸发得到B，B经降温至200C得到C,过滤后得到102gKNO3固体。流程如下图所示。

①A溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液

②对以下过程的分析，正确的是_________(选填编号)

a．A到B的过程中，溶质质量没有改变 b．B中溶质与溶剂的质量比为169:100

c．A溶液的质量等于222g d．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

（1）画出乙框中物质的模型图_______。

（2）写出图示反应的化学方程式_________________________________________。

（3）上图各物质中，由原子构成的物质是（写名称）_______________________。

第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．

(1)分析第②步实验：与先加入的80g NaOH溶液反应的物质是_____(填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____(填名称)

(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数______________(写出计算过程)

A. 银是金属元素

B. 银的相对原子质量为107.9 g

C. 银原子的电子数为47

D. 银容易失去电子而形成Ag+

A. A B. B C. C D. D

(1)写出D的化学式______。

(2)写出E的一种用途______。

(3)写出下列转化的化学方程式：B→C：______；C→A：______。

(1)指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______．

(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用______(填字母标号，下同)发生装置，写出该反应的化学方程式______；若要收集较为纯净的氧气最好选用______装置．

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用____(填编号)；写出其反应的化学方程式____．

(4)如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是______．

(5)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______(填“a”或“b”)进入F中．

(6)实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该气体与空气密度接近，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置应选用______(填标号，下同)，收集装置选用______．

(7)B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将长颈漏斗改为______(填仪器名称)．