（提出猜想）甜叶菊苷由什么元素组成？

（进行实验）小晴取适量的甜叶菊苷按如图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

（讨论交流）其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。

（继续探究）为了进步确定其元素组成。利用如图进行实验。(已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)

(1)实验前要通一会儿氮气，目的是_______。

(2)A装置中发生反应的化学方程式为____________

（数据记录）4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)

（分析与讨论）数据4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为______g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成,其中碳氢原子个数比为_________。

（反思评价）若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是___。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(1)写出标有①的仪器名称__________。

(2)写出实验室由B装置制取氧气的化学反应式______________________________。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，所用发生装置应进行的改进是____________________。

(4)若要收集干燥的氧气，应选择的收集装置是___(填序号)，检验氧气是否集满的方法是______。

(5)若选用A、C装置制取氧气，下列实验操作错误的是__________(填序号)。

① 反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

② 当导管口有气泡冒出时开始收集

③ 收集气体后，将集气瓶移出水槽再盖上玻璃片，正放于桌面

④ 实验结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

(1)甲和乙化学性质不同的原因是___________。

(2)甲、乙、丙中属于化合物的是(填序号)___________。

(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为___________。

(4)现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为___________g。

A. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气：二氧化锰的质量随反应时间的变化情况

B. 加热高锰酸钾制氧气：二氧化锰的质量随反应时间的变化情况

C. 双氧水和二氧化锰混合制氧气：水的质量随反应时间的变化情况

D. 燃烧法测量空气中氧气的含量：集气瓶中氧气的质量随反应时间的变化情况

A. A B. B C. C D. D

【题目】氨气在化学工业中用途广泛。合成氨反应的微观过程如下图所示，请结合图示回答问题：

(1)图中的 属于___________(填“单质”或“化合物”)。

(2)该反应所属的化学反应基本类型是___________反应。

(3)根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是______(填序号)。

①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目

(4)工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH3+6NO2 7X+12H2O，其中X的化学式是______________。

【答案】 单质 化合 ③ N2

【解析】（1）图中的是由同种原子构成的分子，属于单质；

（2）该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；

（3）根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是分子的种类，原子的种类、数目和质量不变，元素的种类也不变；

（4）根据反应的化学方程式8NH3+6NO2 7X+12H2O，反应物中氮、氧原子个数分别为24、14、12，反应后的生成物中氮、氧原子个数分别为24、0、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。

点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。

【题型】简答题
【结束】
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(1)写出B、F的化学式：B_______；F ________。

(2)用化学方程式表示：

A→C：______________________________________；

D→E：_____________，反应基本类型为________反应。

查阅资料：①SO2与CO2类似，能与水、NaOH溶液反应。

②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定，易分解。

（1）装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______。

（2）将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________。

（3）装置III用于处理尾气SO2，可选用图中最合理装置为_______（填编号）。

（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液呈酸性，可采用的实验方法是_______（填编号）。

a．加入盐酸b．加入酚酞溶液c．测定溶液的pH

（5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO2计算）的原理：

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，利用消耗的I2量可求SO2量。在实验过程中，若有部分HI变为I2，则测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

⑴写出下图中仪器的名称：① ；② 。

⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置为 （填标号，下同）和 组合。检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示）。

⑶实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为 （填标号）。

⑷若用水将如图所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填“a”或“b”）端导管口通入。

（1）从图中可知镁原子的相对原子质量为____；在化学反应中_____（填“易得”或“易失”）电子。

（2）KNO3中N的化合价是________。

（3）写出化学符号：①镁离子______；②2个氮原子______；③甲烷______。

（4）磷矿粉[Ca3(PO4)2]中钙元素与磷元素的质量比为________（最简整数比）。

（5）农肥草木灰（主要成分是钾盐）加入盐酸，生成二氧化碳，由此推断草木灰的主要成分可能是________（写化学式）。

（1）“水循环”是自然界中的重要循环（如图甲所示），下列关于水的天然循环的说法中正确的是___________（填选项字母）；

①水在天然循环过程中实现了水的自身净化

②水的天然循环是通过水的三态变化实现的

③太阳为水的天然循环提供了能量

④水的天然循环完成了水资源的重新分配

A． ①② B．①③ C． ③④ D．①②③④

（2）图乙所示是常用自制净水器，该净水器中活性炭的作用是____________；

（3）图丙为电解水的实验简图，通电一段时间后，试管_______（填“A”或“B”）收集到的气体被誉为“未来最理想的绿色能源”；电解水实验发生反应的化学方程式为______________；