（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入________（吸附杂质，使杂质沉降）搅拌，溶解后静置一会儿；

（2）将静置后的河水采用右图装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是_________；

（3）过滤后得到的水澄清透明，取少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是硬水。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是___。

A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t2℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数相等

C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%

D. 甲溶液中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲

(1)A、E的化学式分别是_____________、__________________。

(2)A→C反应的化学方程式是___________________________。

(3)A→B反应的化学方程式是___________________________。

II．工业制取硝酸的流程如下：

(1)步骤②是利用了氮气与氧气____________的不同，是____________变化(填“物理“或”化学“)。

(2)步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为_______________________________。

(3)步骤④的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6X，X的化学式为_________________。

(4)流程中一定要循环使用的物质是_____________________(写化学式)。

（提出问题）如何测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

（实验设计）将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成 CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据 CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图2用于测量 CO2的体积。

(1)写出图1中仪器的名称：②______________

(2)图1检查装置气密性的方法是：______________。

(3)图2装置中油层的作用是______________。

(4)图1中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，这样做的目的是__________________，为便于控制反应速率，可用_______________代替长颈漏斗。

(5)___________(填操作方法)可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。

（实验拓展）为进一步探究固体状态与产生气体的关系，同学们进行了如下实验：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图 3)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图4)。

(6)图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和____________。

(7)石灰石与稀盐酸反应的化学方程式__________________。

(8)由图 4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其影响实验的原因是_____。

(9)试求样品中碳酸钙的质量分数_________(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。

（反思与评价）

(10)有同学认为图3 装置不能准确测定产生的气体的质量，原因是___________。

(1)人体中含量最高的元素_______________________。

(2)空气污染物中有害气体有 SO2、CO和____________(填化学式)。

(3)金刚石和石墨由________构成，两者物理性质差异大的原因__________石墨作电极利用其的_________性。

(4)鉴别硬水和软水常用的试剂_____________。

(5)铁丝在氧气中燃烧的主要现象____________，实验装置中集气瓶底留水或细沙的作用_______________。

(6)自来水厂中加入 ClO2进行杀菌消毒，ClO2的名称是______，该化合物中氯元素的化合价是______。

(7)下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是______，表示混合物的是_______(填序号)。

A． B． C． D．

（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为___________（填字母），试管中棉花的作用是______________。

（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：___________，某同学用D装置收集氧气，验满方法是___________。

（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是___________。

（4）某同学用E、F装置收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为___________（填接口字母），量筒的作用是___________。

（5）图二中，酒精灯加网罩的目的___________。试管①中发生反应的化学方程式为：___________。

（6）图二实验停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是___________。

(1)甲分子中氮、氢原子个数比为_________________。

(2)图中所示物质中属于氧化物的是_____________(填字母)。

(3)已知丙的化学式CO(NH2)2，写出该反应的化学方程式________________________。

(4)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。根据化学方程式计算， 生成5.6g氮气需要氨气(NH3)的质量是__________？

A. 用氯酸钾制取氧气

B. 加热一定质量的高锰酸钾固体

C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

D. 发生的反应为：2KNO32KNO2+O2↑

A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成

B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5

C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子

A. 测定空气里氧气的含量 B. 生成炭黑的实验

C. 验证质量守恒定律 D. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量