A. 示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构

B. 示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素

C. 示意图②的核电荷数x=12

D. 示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y=7

A. B.

C. D.

（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

（1）高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示：______。

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______。

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______。

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。

（二）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。

（查阅资料）

①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。

③浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。

④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。

⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为77.8%、70%和72.4%。

（5）加热分解草酸晶体最．适．宜．的装置是________（填字母序号）。

（问题讨论）用下图所示装置进行实验：

（6）实验前应先______

（7）进入D中的气体是纯净干燥的CO，则A、C中的试剂依次是________（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液

（8）B装置的作用是________

（9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前____②停止加热后______

（10）写出D装置中主．要．发生反应的化学方程式________

（数据分析与计算）

（11）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则________＜m＜________（结果保留到0.1）

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是___。

（实验评价）

（12）反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷______。

（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有_______性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质______。

（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于______材料；铝合金的硬度比纯铝的硬度______；在空气中 ，铝制品耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）。

（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为 Fe2O3 )在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接， 则此反应生成的另一种化合物的化学式为______ 。

（4）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是与______和_____同时接触，防止钢铁生锈措施有____写一点即可）。

（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________　g．

（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________mL（计算结果保留至0.1）．

（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________．

（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________g．

（1）溶液由无色变为浅绿色：______

（2）溶液由蓝色变为浅绿色：______

（3）固体由绿色变为黑色：______

（4）固体由紫红色变为黑色：______

A. 样品中一定不含有 Ag，可能含有 Fe B. 无色溶液中溶质总质量量为 12g

C. 稀硫酸的溶质质量分数为 39.2% D. 样品可能由 Zn 和 Al 组成

A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

B. 一个 Y 和W 分子中均有 10 个电子

C. 该反应中，Z 是由Y 分解生成的

D. 参加反应的 X 与生成的 Z 的质量比为 9：7

A. 验证质量守恒定律

B. 测定空气中氧气的含量

C. 探究铁钉锈蚀的条件

D. 探究燃烧的条件之一：温度达到着火点

（1）图中补钙指的是钙__________（填“原子”、“分子”或“元素”）

（2）某成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用________片。

（3）碳酸钙的化学式为____________，已知钙全部来自于碳酸钙，求每片含碳酸钙的质量是多少_________？（写出计算过程）