Ⅰ．不稳定性

（1）如上图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为______。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响。

同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

由此得出的结论是______。

Ⅱ．腐蚀性

（查阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。

（进行实验）

同学们用铜片设计实验验证H2O2溶液的腐蚀性。（各组实验中H2O2溶液和稀硫酸所用浓度均相同）

将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

（解释与结论）

（4）实验①的作用是______。

（5）能说明铜片被腐蚀与H2O2溶液和稀硫酸均有关的实验组是______。

（6）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +□_______

（1）a管中产生的气体是______，检验b管内气体的操作是：先______，再打开活塞。

（2）装置中发生反应的化学方程式为______。

（3）该实验的结论是______。

（4）下图是电解水的微观示意图，请空白方框中画出_______微观图示。

纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。

臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。

表1 臭氧和氯气的消毒情况对比

依据文章内容回答下列问题。

（1）说出氧气（O2）和臭氧（O3）的共同点______（至少一点）。

（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。

（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在空白方框中补全相应微粒的图示。____

（4）依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是______。

（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是______（填序号）。

A．臭氧的漂白作用比氯气强

B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

（1）连接仪器，检查装置气密性。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。整个实验过程中的观察到现象是______。

（2）红磷燃烧的化学方程式为______。在整个实验过程中集气瓶内压强的变化为______。

（3）下列有关该实验的说法中，正确的是______（填字母序号，下同）。

A．红磷点燃后，燃烧匙缓慢伸入集气瓶会导致测量结果偏大

B．装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏大

C．冷却过程中有空气进入集气瓶，导致测量偏小

D．该实验可以说明空气是混合物

（4）该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料，如下所示。

下列物质中，不能用于代替红磷进行该实验的有______。

A. 木炭 B. 铁丝 C. 镁条

（5）该小组同学又查阅了以下的资料：

资料：SO2和NaOH在常温下反应生成H2O和易溶于水的Na2SO3。

据此改进实验装置，如下图所示。

用硫粉代替红磷进行实验。待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中，并充分振荡。之后打开弹簧夹，实验获得成功。此实验能用硫粉代替红磷的原因是______。

（1）实验1：从微观角度解释品红在热水中扩散速度快，其原因是______。

（2）实验2：实验现象是______，实验结论是______。

（3）实验3：放置一段时间后，电子秤示数变化是______，从微观角度解释其原因是______。

（1）图中仪器a的名称是______。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，应用的发生装置为____（填字母序号，下同）。

（3）用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置为______。

（4）为了获得较为干燥的氧气，应选用的收集装置为______。

（5）铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中要预留一些水，原因是______，该实验的现象是______。

（1）分子筛中发生的变化是______（填“物理变化”或者“化学变化”）。

（2）下列说法正确的是______（填序号）。

A. 变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体

B. 变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳

C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关

（3）另一种分离氧气和氮气的方法是先将空气液化，再利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。

资料：常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。分离时，氮气和氧气的状态是______（填序号）。

（1）人们发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石（主要成分是FeS2）能在氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫。该反应化学方程式为______。

（2）白色固体粉末氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能生成氯化钾固体和氧气。该反应化学方程式为______。

（3）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应化学方程式为______。

（1）自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方（如图所示），形成循环。水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是______（填字母序号）。

A.分子大小B.分子间距离C.分子种类

（2）氧循环也是自然界中的一种循环。空气中氧气的体积分数约为________。

（3）下列过程中，能产生氧气的有______（填字母序号）。

A.煤炭燃烧

B.植物的光合作用

C.人的呼吸作用

（1）下列物质：①冰水②人体呼出的气体③稀盐酸④碳酸钠⑤液态氧⑥四氧化三铁⑦水银⑧澄清石灰水⑨氢氧化钠；
属于混合物的是______（填序号），属于单质的是______（填化学式）。

（2）下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，从微观角度分析，其中表示混合物的是______（填字母序号，下同），表示化合物的是______。