(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__________；

(2)图③中，使用玻璃棒搅拌的作用是___________；

(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为______；

(4)称量NaCl完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。

(1)仪器B的名称是_____________；

(2)用现有的仪器和药品在实验室里可以制取H2、O2、CO2中的_____________；

(3)在实验室里，利用加热高锰酸钾来制取氧气。

①反应的原理可用化学反应方程式表示为___________；

②除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是___________；

(4)在实验室里，常用块状的碳化钙(CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，组装发生装置应选择上图所给仪器中的F和___________。

资料：

①KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃．用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；

②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比；

③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：

（1）分析图2，KClO3分解温度___________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点．

（2）分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是__________当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为________℃．

（3）为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：

步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？___________（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有___________和__________等．

（4）分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____________．

（5）将29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为_________

A．4.9 B．9.6 C．14.9 D．19.8．

（猜想与假设）

小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．

小明说：不可能含有N2，因为______．

小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO有毒性．H2_____．

该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．

（进行实验）

（得出结论）

（1）由实验①可知，该气体中肯定含有______，由实验②______（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是______．

（2）为了进一步确定是否产生了O2，老师利用氧气传感器测得O2的浓度变化如图2所示，证明该气体中_______（填“有”或“没有”）氧气．

（1）根据表1提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性．

（2）二氧化碳是宝贵的资源．在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为_________．

（3）目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气，天然气中甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，甲烷中一定含有____元素．

（4）从表2数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有______．

请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳________ g；

（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Ⅰ.写出仪器的名称：①_____________ ②_____________；

Ⅱ.实验室如果用KMnO4制取氧气所选择的发生装置为__________。实验室还可用粉末状碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳，由于反应太快，若要较好地控制产生二氧化碳的速度，可以从E~G中选取 _______（选填序号）组装成新的气体发生装置，写出该反应的化学方程式______________．

Ⅲ. 若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是____________．

A. 此反应有单质生成

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 图中生成物全部是化合物

D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1

A. A B. B C. C D. D

求:(1)产生CO2的总质量为____________g。

(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。