【题目】下面是实验常用仪器的装置图,请按要求填空：
（1）写出标号仪器名称：①___________、②___________；
（2）某同学在实验室用装置C(多孔隔板用来放块状固体)制取CO2,装置C与装置B相比,其优点为_______________；
（3）若将装置G装满水,排水法收集O2,O2应由________(填“a”或“b”)端进入；
（4）用装置D收集氧气时,观察到____________的现象时,表明氧气已收集满；
（5）在标准状况下,氨气(NH3)的密度约为0.8g/L,空气的密度约为l.3g/L,且l体积水能溶解700体积的氨气。在实验室中,常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,反应同时会产生氯化钙和水。则选用的发生装置和收集装置是_______(填序号,在A～F之间选择),该反应的化学方程式是______。
【题目】分析图中内容回答问题：
（1）如图中海水属于________(选填“纯净物”或“混合物”),海水含有大量氯化钠,氯化钠是由___(填离子符号)构成的；图中水循环的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)；
（2）上图试管A中气体的化学式为______________,试管B所对应的电源是_______(选填“正”或“负”)极；
（3）在水蒸发的过程中,下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A.水分子不断运动 B.水分子之间间隔不变
【题目】图A是元素周期表的一部分：
（1）原子序数为8的元素名称为_____________；
（2）图B是某元素的原子结构示意图,该原子最外层电子数为________,该元素在图A中的位置是________(选填“①”、“②”或“③”)；
（3）图C是氯元素的原子结构示意图,氯原子在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子,它与铝元素形成化合物的化学式为________。
【题目】下列用化学符号表示
（1）2个氧原子________；
（2）3个硫酸根离子________；
（3）氢分子_______________；
（4）硫酸铝中铝元素显+3价______________。
【题目】用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是
A．反应结束时能生成（a—b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
【题目】碳的耗用量称为“碳足迹”。一般情况下，排放的二氧化碳较多，碳足迹就越大．以下做饭可以减小“碳足迹”的是( )
A. 大量使用煤、石油等燃料 B. 减少一次性筷子的使用
C. 将生活垃圾进行焚烧处理 D. 以私家车出行代替公共交通工具
【题目】金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。它耐腐蚀性较好，一般不与酸反应。在较高温度下，钛很易和氧、氮、碳等元素化合。可以采用下列流程制备金属钛：
回答下列问题：
（1）“高温炉1”中生成的化合物TiCl4的名称为____。该步骤中还能生成一种有毒的气体X是____（填化学式）。
（2）“高温炉2”中的化学方程式为____，基本反应类型是____。通入氩气的作用是____。
（3）“提纯”操作中欲除去剩余Mg所加的试剂是____。
【题目】“生活即学习”、“社会即教材”，请根据所学化学知识回答下列问题。
（1）芝麻酱具有丰富的营养。上图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指___（填字母序号）。
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
此食品中含有人体所需的微量元素有____（填元素名称）。
（2）二氧化碳是一种重要的资源，植物可直接吸收进行____作用。但空气中含量过高，会造成____效应。
（3）自然界的水多含有杂质。除去难溶性杂质的操作是____。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中软化硬水的简易办法是____。
（4）水在化学实验中也有很多的用途：
①铁丝在氧气中燃烧实验，应预先在集气瓶中加少量水，其作用是____；
②验证物质燃烧的条件如图实验，热水的作用除可提供热量使铜片上白磷燃烧外，还可以____；
③水还可以稀释溶液，将100g98%浓硫酸稀释至10%，需要水____ml，如果某同学配制溶液过程中量水时俯视量筒刻度，则配好的溶液溶质质量分数____（偏大、不变、偏小）。
【题目】氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如下图装置制备氢化镁。
（查阅资料）
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。
（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
（实验步骤）
①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
（1）请将步骤①中的操作补充完整____。
（2）装置A中反应的化学方程式____。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是____。制得的氢化镁必须____保存。
（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有____。B装置的作用是____。
（4）实验结束同学们利用下图装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178ml，则样品中氢化镁的质量是____g。
（5）如果测量的结果偏大，可能的原因是____。
A．Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体
B．导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数
C．未冷却到室温就读数
D．实验前Y形管里有空气
【题目】下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。
（1）写出标号的仪器名称：①____，②____。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是（填编号）____，反应的化学方程式为____。
（3）在实验室如果用A装置加热高锰酸钾制取氧气，装置中缺少的物品是____，其作用是____。若用排水法收集氧气，等气泡____再收集。收集完毕后，应先____，再移开酒精灯。
（4）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为____，收集装置一般选择（填编号）。实验时用右图装置代替B装置，其优点是____。
