题目内容
【题目】氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如下图装置制备氢化镁。
（查阅资料）
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。
（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
（实验步骤）
①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
回答下列问题：
（1）请将步骤①中的操作补充完整____。
（2）装置A中反应的化学方程式____。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是____。制得的氢化镁必须____保存。
（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有____。B装置的作用是____。
（4）实验结束同学们利用下图装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178ml，则样品中氢化镁的质量是____g。
（5）如果测量的结果偏大，可能的原因是____。
A．Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体
B．导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数
C．未冷却到室温就读数
D．实验前Y形管里有空气
【答案】检查装置的气密性 Zn+H2SO4=ZnSO2+H2 ↑ 可以控制液体药品的量，控制反应的速率 密封 防止先加热镁粉与空气中的气体发生反应 干燥氢气 0.1g BC
【解析】
（1）做有关气体前，要先连接装置，再检查装置的气密性；
（2）稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用分液漏斗添加稀硫酸的优点是可以控制液体药品的量，控制反应的速率；氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量，必须密封保存；
（3）加热过程中，氢气中若混有空气会发生爆炸；镁会与氧气反应生成氧化镁，实验开始时要“先通氢气”的目的是防止先加热镁粉与空气中的气体发生反应和氢气遇到热的空气引起爆炸；B装置的干燥剂作用是吸收氢气中的水，防止水与镁反应；
（4）根据m=ρV可计算出氢气的质量为0.09mg/mL×178.0mL=16.02mg，根据方程式MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑，可知氢化镁的质量为
×16.02mg=104mg=0.1g，
（5）A、Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体，不会影响收集到氢气的体积，结果不变，故错误；
B、导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数，导致收集到氢气的体积偏大，结果偏大，故正确；
C、未冷却到室温就读数，导致收集到氢气的体积偏大，结果偏大，故正确；
D、实验前Y形管里有空气，不会影响收集到氢气的体积，结果不变，故错误。
【题目】“石头纸”就是用磨成粉末的石头为主要原料做成的。这种纸防水坚固不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保。日程表、便签纸等东西都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水和盐酸反应）：
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
（1）表中X的值为________；
（2）在烧杯_______中碳酸钙完全反应；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数_____。
