（1）小雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。她采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是___________。

（2）甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：

（提出问题） 生石灰干燥剂中含有哪些物质？

（查阅资料） 工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。

（猜想与假设） 猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙

猜想2：含有氧化钙、碳酸钙

猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙

（活动与探究） 甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。

乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（结论与反思）

①猜想______错误(填“1”“2”或“3”)；

②乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为____________。

（总结与提升）

①甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。小雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是________；

②打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为___________；

③请写出工业上制生石灰的化学方程式_______。

（1）写出一个用B装置制取氧气的化学方程式__________。用氯酸钾和二氧化锰制取干燥氧气应该选择的发生和收集装置是________。

（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。

①制取氨气应选用的一套装置是________(填字母代号)；

②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图2可观察到的现象是_______；

③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因：____________。

（1）写化学式：A______________、C__________。

（2）B的一种用途是____________。

（3）反应①的化学方程式为________；反应③的化学方程式为______________。

（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________。

（1）钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为________价。

（2）①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为____，该反应______(填“是”或“否”)属于置换反应。

（3）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为__________。

（4）③中发生反应的化学方程式为___________，该反应中Ar的作用是____________。

（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式为__________。

（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。

①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的____________不同分离出淡水；

②将高盐度浓缩海水进行________可以分离得到粗盐；

③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：

上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是__________(填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为_________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是_____。

请认真分析表中信息，回答下列问题：

（1）空气中含量最多的元素名称是______，人体中含量最多的元素名称是______。

（2）所表示的粒子在反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是___________(写化学式)。

（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右_____________。

A. 一定不含CO2，一定含HCl B. 一定含CH4，一定不含CO

C. 可能只含CH4和HCl D. 可能含CO2

A. 要从甲的溶液中获得甲的晶体，可以采用降温结晶的方法

B. 升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C. t1 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等

D. t2 ℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%

A、在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体

B、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C、等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应

D、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应

（1）写出图中部分仪器的名称：a_____； b _________

（2）加热高锰酸钾制取较干燥的氧气时，选用的发生装置是____（填字母），选用的收集装置是______（填字母）。使用该发生装置时还需在试管口塞一团棉花，目的是_________。

（3）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起_____作用。该方法制氧气有许多优点，如：_________ (填序号)。

①产物无污染　②不需加热　③需加热　④生成物只有氧气

（4）已知硫化氢气体可由硫铁矿（固体）和稀硫酸（液体）反应，在常温下制得。该气体易溶于水，相同条件下，密度比空气大。有上述信息推知实验室制取硫化氢气体可选用的发生装置是___（填字母），选用的收集装置是____（填字母）。

（5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______（填“a”或“b”）进入F中。