（1）甲烷的完全燃烧 _________

（2）清石灰水检验二氧化碳__________

A. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141

B. 对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子

C. 对乙酰氨基苯酚中碳元素的质量分数最大

D. 对乙酰氨基苯酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比是8∶9∶1∶2

【题目】小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图对应的粒子:Al3+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有( )

A. ②③⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①③⑤

（1）胞嘧啶(C4H5ON3)中C、H、O、N的原子个数比是____________。

（2）胞嘧啶(C4H5ON3)的相对分子质量是___________

（3）222 g胞嘧啶(C4H5ON3)中氮元素的质量______(写出计算过程)。

蜡烛熄灭的原因是__________。

（提出问题）棉花为什么会燃烧？

（提出猜想）

（1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。

（2）_________________。

（3）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。

（实验验证）

（实验结论）

（1）CO2 与Na2O2反应生成了氧气与碳酸钠，化学方程式为__________。

（2）通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na2O2）着火，不能用CO2熄灭。

（一）请根据图一回答问题

（1）写出编号仪器名称：⑧______。

（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是_____（选填序号），实验室制取CO2的化学方程式为__________。

（3）若选用氯酸钾制取氧气，还需补充的仪器名称是_________。写出该反应的化学方程式为__________。

（二）请根据图二回答问题：

（1）若用A装置进行排空气法收集甲烷，甲烷从A装置的_____(填“a”或“b”)导管口通入；

（2）用收集到的氧气完成如B图所示实验，B中瓶底要放少量水的目的是________。

（3）C装置中二氧化碳______（填“能”或“不能”）使干燥的紫色石蕊染成的纸花变色。

（4）D图是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点： _________。

资料 1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

资料 2：回收铜的两种实验方案。

反思与评价：

（1）写出步骤Ⅳ所发生反应的化学方程式 ________ 。（任写一道）

（2）如何判断步骤Ⅴ加入的稀硫酸适量_______。

（3）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一 __________方案二(选填“＞、=、＜”)。

（4）方案二优于方案一的理由是____________(答一点)。

①相对分子质量第二大的第一个漏下；

②先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的顺序漏下。

（1）请写出以下物质的化学式A_____E_____。

（2）“碳的某种氧化物”是_________，它是A～F中的_________。

（3）请写出B与C反应的实验现象________________。

（4）请写出E与F反应的化学方程式_____________。

（提出猜想）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。

（完成实验）按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

（分析数据、得出结论）

（1）由实验_____对比，证明猜想合理；

（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____。

（3）若氧化铁是该反应的催化剂，请写出这个反应的化学方程式__________________。

（4）如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。

①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_____时，反应速率最快；

②通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量_____越多越好。(填“是”或“不是”)

③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的_________，所以反应速率受到影响。

（1）化学小组利用图1所示实验装置能完成测定空气中氧气的含量（白磷在40℃时就能燃烧：注射器内预先吸了40mL水且注射器活塞的摩擦忽略不计；试管净容积为50mL）。下列关于该实验的说法正确的是___________。

①白磷燃烧会产生大量的白雾； ②生石灰与水接触会放出热量；

③白磷的量不足，会使测定值偏大； ④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂；

⑤实验中，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；

⑥若白磷的量充足、装置的气密性良好，最终注射器活塞将移至30mL刻度附近。

（2）指出图2装置中的一处错误是_________。

（3）为了探究镁、锌、银的活动性，化学小组把表面积相等的镁片和锌片放入硝酸银溶液中（如图3所示）。甲试管中反应前后溶液的质量_______（填“增加”、“不变”或“减小”）；因上述实验不能够完全证明三种金属活动性，请帮她再补充一个实验________。

（4）化学小组的同学发现地铁出口处的广告架是焊接而成的，她推断焊条的熔点______（填“>”，“=”或“<”）组成焊条的纯属金属的熔点。