（1）葡萄糖酸钙是由_______种元素组成的．其中碳、氢、氧、钙元素的原子个数比是______；

（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为_________（保留至0.1%）

（3）按照说明书的用量，每天可补充钙元素质量为多少mg？_______（精确到0.1，写计算过程）

（1）标号为 a 的仪器名称是_________

（2）实验室用氯酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是______（填字母），反应的化学方程式是________。其中氯酸钾中氯元素的化合价是_______。若制得的氧气不纯净，其原 因可能是_______ 。

（3）实验室用高锰酸钾制氧气，需在试管口放一团棉花，棉花的作用是__________，反应的化学方程式为__________。可用排水集气法收集氧气，依据是氧气___________。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用 G 装置收集氢气，气体应从_______（填“m” 或“n”）处通入。可选 B 作为发生装置,如果把 B 中带单孔塞的导管换成 C， 其优点是_____ （写 1 点）。

（1）甲同学用A装置实验，在瓶中先铺一层细沙，其作用是___；此实验中气球的作用是____。

（2）乙同学用B装置实验，反应的化学方程式是_____。发现天平的指针偏右．造成天平的指针向右偏转的原因是______．

（3）丙同学用C装置实验，发生反应的化学方程式_____；观察到的现象是________;最后天平的指针（填序号）______（a．偏左　 b．偏右　 c．不偏转　 d．无法预测）．

（4）丁同学用图D中的镁在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻，联系实验现象，可能的原因是________。

（5）综上所述，ABCD所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验_______(选填字母序号，下同)上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验_______。

（1）用如图甲装置进行电解水的实验，反应的化学方程式为______；b中收集到的气体是_____．正负两极产生气体的体积比为_________;质量比为________;该实验说明水是由______组成的．

（2）云南水资源丰富，但分布不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 ______检验地下水是硬水还是软水；生活中可用________的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 ________。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，则R是_________（填化学式）

（4）请举一例生活中节约用水的具体措施 _________．

（1）根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是___（填字母序号）．

A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量

B．该反应前后原子的种类没有变化

C．该反应是分解反应

D．反应物和生成物都由分子构成．

（2）根据上图写出单原子催化剂用于合成气制造甲醇反应的化学方程式______。

（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是___（填字母序号）．

A．尿素[CO（NH2）2]B．葡萄糖（C6H12O6） C．甲醛（CH2O）

（1）______Al(OH)3+______H2SO4═______Al2(SO4)3+______H2O

（2）______C3H8+______O2 ______CO2+______ H2O

（1）镁的相对原子质量是____________，镁元素在元素周期表中第______周期。

（2）镁原子与氯原子的本质区别是：_________，

（3）氯离子的结构示意图是______________ （填序号）．

（4）A和B形成的化合物的化学式是____________

【题目】有下列符号：①O2 ②2Mg③CO32- ④2Al3+⑤2CO⑥ 其中数字“2”表示的意义各不相同，请用序号填空：

（1）表示化合价的是 ________; （2）表示分子个数的是_________;

（3）表示离子个数的是 _________; （4）表示一个分子中含有的原子个数的是 _________;

（5）表示原子个数的是 _________; （6）表示离子所带电荷数的是__________;

（1）人体中含量最多的元素：____________；（2）碳酸的化学式：__________

（3）硝酸铵中氮元素的化合价:________________； （4）3个铁离子:_______________

（5）5个四氯化碳分子______________

A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6 D. 该反应中O2和CO2的质量比为14：11