【题目】1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H22NH3。氨气具有可燃性,燃烧时发热量高。近年科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气,使其有望成为替代氢能的新一代能源。

（1）氨气中氮元素的化合价是___；氨气中氮元素与氢元素的质量比为____。

（2）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序是_____（用字母表示）。

（3）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是：4NH3+3O22X+6H2O，其中X是________。

（1）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是_____（填字母序号）。

（2）倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放量。大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_____（答一条即可）；下列做法符合“低碳”理念的是___（填序号）。

①改造或淘汰高能耗、高污染产业

②大力发展火力发电

③家用汽车代替公交车

④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

（3）任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：日常生活中二氧化碳可用做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和_______的性质。

A. 根据质量守恒定律，x的值应为0 B. 反应后的生成物是二氧化碳和水

C. 物质W含碳、氢、氧三种元素 D. 物质W只含碳和氢两种元素

[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

⑴甲组同学的实验现象是红磷燃烧，产生大量_______；小气球先膨胀，冷却后变得更瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针_______(填：“向右”、“向左”或“不”)偏转。在该实验中，玻璃管上系一个小气球的目的是________。该反应的化学方程式为_______。

⑵乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为________色，反应前、后天平保持平衡。该反应的化学方程式为________。

⑶丙组同学的实验现象是反应剧烈，产生大量气泡，反应后天平不保持平衡。

[实验结论]化学反应前后各物质的总质量不发生改变。

[实验反思]在探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。

（1）当两者恰好完全反应时，滴入稀盐酸的质量为____________g。

（2）试计算反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）_______。

（1）仪器①的名称是___________。

（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置是___________（填序号）。

（3）实验室用A装置制氧气，反应物是____________（写化学式），用E装置收集氧气的最佳时机是________________________。

（1）A的化学式为___________。

（2）B与E反应的产物在溶液中与C反应的化学方程式为：____________。

（1）可燃性气体X的化学式为___________。

（2）反应①中焦炭表现的性质为___________（填“氧化性”或”还原性”）。

（3）反应②须在稀有气体环境和加热条件下才能制得金属Ti，其中稀有气体的作用是___________。

（1）P点的含义是__________________________。

（2）t2℃时30g b物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量为________g。

（3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_________。

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．a＝b＞c D．c＞a＝b

（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是_____。该物质燃烧反应的文字表达式为_____。

（2）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是___________；为什么要“待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹”？____________

（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数小于l/5，这可能是由哪几种原因引起的?_______（写一点即可）；

（4）某同学由本实验得到如下一些结论：①燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高、②空气含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体、③可用铁代替红磷完成该实验、④氮气难溶于水，其中正确的是：_______（填序号）。