A. A B. B C. C D. D

（1）制得氧气的质量是多少？

（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？

A. C 的化学式为AB3

B. 若a g A2完全反应生成b g C，则同时消耗（b-a）g B2

C. 若m g A2和 n g B2恰好完全反应，则生成（m+n）g C

D. 若A2 和B2的相对原子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为（x+y）

A. 该物质一定含有碳、氢、氧元素

B. 该物质的化学式为 CH4

C. 该物质的相对分子质量为46

D. 该物质有由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6:1

①CO2+H2O = H2CO3

②NH4HCO3 H2O+CO2↑+NH3↑

③2H2S+O2 2S+2H2O

④2NaOH+CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+2NaCl

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

【题目】为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式2C2H5SH+9O2 4CO2 +2X+6H2O,则X的化学式为 (　 )

A. CO2 B. SO3 C. H2SO4 D. SO2

A. 该元素符号为Mg

B. 该元素是金属元素，原子序数为22

C. 该元素的原子结构示意图为

D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子，形成Na-

（1）将黄铜和纯铜片之间相互刻画，纯铜片上留有刻痕，这现象说明了__。

（2）求黄铜样品中铜的质量__。

(一)铁的应用和防护

（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其反应原理__，其反应类型为__反应。

（2）将生铁百炼成钢，其原理用化学方程式表示为_____。

(二)铁的化合物应用

黄铁矿(主要成分是FeS2)，是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

（1）工业上将黄铁矿粉碎的目的是__。

（2）高炉炼铁的化学方程式为__。

(三)铁的冶炼和探究

取Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。

（1）连接装置，先__，再装入药品。

（2）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是__。

（1）E的化学式__；M的化学式__。

（2） B+C→E的反应类型是__反应。

（3）蓝色溶液中除含有水外，还一定含有的物质是__(写化学式)。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①__；②__；③A+B→D__。